Quimica

energía de Ionización: se define como la cantidad mínima de energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e- enlazado con menor fuerza, esdecir, mide la fuerza con la que está unido el e- al átomo.
Es una energía muy elevada para los gases nobles y es necesaria una mayor cantidad de energía.
Las energías de ionización pequeña indican quelos e- se arrancan con facilidad.
A medida que aumenta n el e- está más lejos del núcleo, la atracción es menor y por lo tanto, la energía de ionización es menor.
La afinidad electrónica () es elcambio energético que ocurre cuando un átomo capta un electrón para convertirse en un anión. Es por ello el fenómeno opuesto a la ionización electrónica:
Es un proceso generalmente exotérmico. Asímientras que las energía de ionización son siempre positivas, debido a que una energía debe ser suministrada para extraer el electrón, las afinidades electrónicas son generalmente positivas debido aque la energía es liberada cuando a un átomo neutro se le añade un electrón.
Cuanta más negativa sea la energía más grande es la tendencia de un átomo a aceptar un electrón y más estable será elanión que resulta. Por ejemplo, la del hidrógeno es de -72.8 kJ/mol, lo que significa que dicha energía es liberada formándose un anión estable.
Como con la energía de ionización, las afinidadeselectrónicas muestran una periodicidad que está relacionada con la configuración de los elementos. El valor de la finidad electrónica para un elemento es debido a la interrelación de varios factorescontrapuestos. Así, la atracción entre los electrones adicionales y el núcleo favorecen valores de más negativos, pero un incremento en las repulsión electrón-electrón que resulta de la adición de unelectrón extra favorece valores positivos de . Por ello, en la tabla periódica la afinidad electrónica disminuye conforme se desciende por el mismo por razón del mayor apantallamiento que proporcionan...