quimica

III. Clasificación de los elementos
1. Según carácter químico
Metales: tienden a perder electrones, estos electrones de valencia van del 1 al 3 convirtiéndose en cationes +1, +2, +3.
No metales:tienden a ganar electrones, estos electrones de valencia van del 5 al 7, convirtiéndose en aniones -3, -2, -1.
Metaloides: características metales y no metales.
Gases nobles: tienen su ultimonivel completo (con 8 electrones) y son los elementos más estables de la tabla.

2. Según grupo-periodo
Grupo (para abajo o columnas): electrones de valencia, 18.
Periodo (para arriba o filas): nivelo capa, hay 7.
Grupos:
******Hidrógeno: gas molecular diatómico y covalente
Grupo I:Alcalinos (s): ns1
Grupo II:Alcalinos térreos (s): ns2
Grupo III: Terreos o boroides (p): ns2p1
Grupo IV:Carbonoideos (p): ns2p2
Grupo V: Nitrogenoideos (p): ns2p3
Grupo VI: Anfígenos o calcógenos(p): ns2p4
Grupo VII: Halógenos (p): ns2p5
Grupo VIII: Gases nobles (p): ns2p6

3. Según zona de la tablao bloques
Representativos (s): (ns1 o ns2)
Transición (d): ns2(n-1)d^1-10
Representativos y gas noble (p): (ns2p1, ns2p2, ns2p3, ns2p4, ns2p5, ns2p6)
Transición interna (f): ns2(n-1)d1(n-2)f^1-14Representativos (s): hasta 2
Transición (d): hasta 10
Representativos y gas noble: hasta 5, gas noble 6
Transición interna (f): 18

Primeras tablas periódicas
1. Triadas de Dobereiner:relación cada 3 elementos de acuerdo a sus masas (masa del elemento del medio es la media aritmética de los otros dos). Ej: Cl, Br, I.
2. Anillo de Chancourtois
3. Octavas de Newlands: el 8voelemento repetía la propiedad del primero
4. Clasificación de Meyer: orden por peso atómico
5. Mendeleiev: es la actual, ordenada por Z (número atómico)

Isóbaros: mismo número de masa (A)
Isótopos:mismo número de protones (Z)
Isótonos: mismo número de neutrones

IV. Propiedades periódicas
Efecto pantalla- carga nuclear efectiva: protones atraen a los electrones de la envoltura, sin...