Quimica

Modelo Atómico de Rutherford.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura internadel átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar losresultados de su “experimento de la lámina de oro”, realizado en 1911.Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo deláminas delgadas de metales,estableció el llamado
modelo atómico de Rutherford
omodelo atómico nuclear.El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El
núcleo
es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y,prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro,es la responsable de la desviación de las partículas alfa(también con carga positiva).La
corteza
es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que lamayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electronecon masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededel núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol.Los electrones están ligados al núcleo por la atraccióneléctrica entre cargas de signo contrario.El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdidacontinua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándosefinalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuestopor su discípulNeils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce comoel padre de la era nuclear.

Modelo Atómico de Bohr.

El físico danés Niels Bohr postula que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico.Los electrones se disponen en diversas órbitascirculares,las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrónpuede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrónemita la energía absorbida, Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, haservido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir laestructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas deeste elemento.Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre.Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y losespectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomode hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modeloatómico de Bohr partíaconceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de lasincipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con lasinvestigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr estodavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

Modelo atómico de Sommerfeld

En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con laayuda de la teoríade la reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitascirculares o elípticas.b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en elmismo nivel.) El electrón una corriente.Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamadonumeroquántico azimutal, que designo con la letra L.El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sinembargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba queelectrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algoandaba mal en el modelo. conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles....