Quimica

Cambio de estado
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En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestrouniverso es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).
• La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido.
o Por el contrario la solidificación o congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.
• La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas.
o Contrariamente la licuación o condensación es el cambio inverso, de gas alíquido.
• La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas.
o El cambio inverso recibe el nombre de sublimación regresiva o cristalización.
• La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.
o En caso contrario, se le llama deionización.


[editar] Teoría cinética molecular
Artículo principal: teoría cinética
Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla seencuentre en un estado o en otro son: temperatura y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.
Al calentar la sustancia la agitación delas partículas es mucho mayor, es decir, sube la temperatura. Hay que aclarar que la agitación no es la que provoca el calor, sino que la agitación es el propio calor. Si la sustancia es sólida y la agitación de sus partículas es suficiente, entonces la sustancia puede pasar de ser líquida a gaseosa, dependiendo del grado de agitación de las partículas, facilitando así la fusión, vaporización osublimación de la sustancia.
Por el contrario al enfriar dicha sustancia la agitación de las partículas disminuye y permite realizar los cambios contrarios: solidificación, licuación o condensación, sublimación regresiva.[1]
En ninguno de los cambios de estado las partículas se quedan quietas. Cuando las partículas están en estado sólido, vibran; cuando reciben energía en forma de calor aumentala energía de las vibraciones lo que se traduce como un aumento de temperatura. Llega un momento en el que la vibración es tan alta que vence las fuerzas que mantienen juntas a las partículas, y así se sucede el cambio de estado. De igual forma ocurre con el cambio de estado de líquido a gaseoso.
• El calor necesario para que se produzca el cambio de estado de una sustancia se llama calor latente(L)
Según el cambio de estado que sufra la sustancia puede ser, calor latente de fusión (Lf), calor latente de vaporización (Lv) o calor latente de sublimación (Ls).
El calor latente depende de algunos datos:
• La masa (m) de dicha sustancia.
• Cantidad de calor Q.
La formula es:


Estado de agregación de la materia
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Diagrama de fase para el dióxido de carbono enfunción de presión y temperatura.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
La materia se nos presenta en...