Quimica

Ejercicio final Unidad II
Nombre: | Omar Velarde Arredondo | Grupo: | 507 |
Fecha: | 06-11-2012 | | |

AJUSTE DE ECUACIONES
1.- Ba(OH)2 + AlCl3 Al(OH)3 + BaCl2Ba3(OH)2 + Al2Cl3 Al2(OH)3 + Ba3Cl2
2.- Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3
Zn3Sb2 + 3(H2)2(O)3Zn(OH)2 + 2(Sb)H3

3.- Indique el tipo de reacción, complete y balance cada una de las siguientes reacciones.
(a) HCl + Mg(OH)2
(b) PbCl2 + K2SO4
(c)CH3CH2OH + O2(exceso)
(d) NaOH+ H2C6H6O6
(e) Fe + AgNO3

RELACIONES DE MASA
4.- Considere la combustión del alcohol amílico,C5H11O
2C5H11OH + 15O2 10CO2 + 12H2O
(a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión de 1 mol de alcohol amílico? 15 moles de 02

(b) ¿Cuántos moles de H2O seforman por cada mol de O2 consumido?
15 moles de O2 -----> 12 moles de H2O
1 mol -----> X=12/15=0,8 mol
C ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por cada mol de alcohol amílico quemado?m=10mol*44g/mol= 440g
(d) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por cada gramo de alcohol amílico quemado?
100 g de acido ------> 440g 
1 g ----> X= 4,4 g

4,4 g de CO2
(e) ¿Cuántastoneladas de CO2 se producen por cada tonelada de alcohol amílico?
100g de acido produce 440g de CO2
1000000g produce X=(440*1000000)/100= 4400000 g /1000
4400kg/1000
4,4 tonelados de CO2
5.-La plata puede eliminarse de las soluciones de sus sales mediante la reacción con cinc metálico de acuerdo con la reacción Zn + 2Ag+ Zn2+ + Ag
Una pieza de 50g de Zn se arrojó enun tanque de 100L que contenía 3,5g de Ag+ /L.
(a)¿Cuál de los reactivos se consumió completamente? El zing
(b)¿Qué cantidad de la otra sustancia quedo sin reaccionar? 300 gr de plata