Quimica

Síntesis de la aspirina.
Un experimento general de la química.
En años recientes, ciertos ejemplos de la química orgánica han jugado roles prominentes de carácter incremental en el primer año de la universidad general de química. La sociedad química americana, ha recomendado más integración en los conceptos de biología, en los cursos introductorios de química. Teniendo en cuenta dichasrecomendaciones, por lo menos dos libros académicos deben hacer uso de ejemplos orgánicos (1) y muchas más universidades están introduciendo más temas de química orgánica a la vanguardia de los cursos introductorios para los estudiantes.
En la universidad del estado de California, Fullerton, el laboratorio de química de los primeros semestres ha sido rediseñado durante los últimos años. El rediseñoha añadido un componente orgánico y proporcionado a los estudiantes con ejemplos explícitos de varios tipos de operaciones en las que los químicos se involucran: la observación, síntesis, las medidas cuantitativas, construcción de aparatos, y análisis químicos. Nuestro experimento que acentúa mediciones cuantitativas precisas se informó anteriormente
Durante los cursos del primer semestre y acomienzos del segundo semestre, los estudiantes de química general sintetizaron dos sustancias orgánicas (aspirina y metilo naranja) y dos sustancias inorgánicas (aluminio y potasio Ferrioxalate).
Un documento anterior describe nuestro experimento síntesis ferrioxalate. Este artículo describe el primero de nuestros experimentos orgánicos de síntesis, la síntesis, purificación y caracterizacióncualitativa espectroscópica de la aspirina.
La aspirina (ácido acetilsalicílico) es un compuesto que alivia el dolor familiar para prácticamente todos los estudiantes. La síntesis de la aspirina a partir de aceite de gaulteria es un ejemplo de una de las actividades más frecuentes, rentables y de honor de los químicos: la conversión de una sustancia que ocurre naturalmente en uno con valorterapéutico. Bastante simple, que deberán realizarse y ser entendidos por los estudiantes, esta síntesis, no obstante, sirve como paradigma para la industria farmacéutica, de tranquilizantes y antibióticos a los agentes aún por descubrir, para tratar el cáncer, enfermedades del corazón, y el SIDA.
JUSTIFICACION
3215640541020La conversión de dos pasos de aceite de gaulteria (metil hidroxibenzoato de 2) enácido salicílico y luego en la aspirina sirve como un ejemplo de introducción de la síntesis secuencial de múltiples pasos. También proporciona la práctica en el patrón molecular reconocido, como las reacciones modifican la periferia de un núcleo estructural común para el material de partida, producto intermedio, y el producto final (Fig. 1) .Visto desde otra perspectiva, esta secuencia ejemplificala hidrólisis y condensación más común:

Como se ilustra en la figura 2, la reacción de hidrólisis en varias etapas que implican la desprotonación y protonación, así como la escisión de un enlace C-O (7). Estos abarcan ejemplos de transferencia de protones de Brønsted ácido-base, otra clase importante de reacciones químicas.
3215640-2540Estos cambios estructurales se manifiestan a través decambios macroscópicos observados fácilmente a medida que avanza la síntesis. La adición de base acuosa para aceite almibarado, fragante de gaulteria obtiene un sólido blanco inodoro.
Despronotacion del aceite gaulteriaAtraído por el hidróxido de anion
Eliminacion del metanol
Protonación del dianon(Mecanismo de reacción de la conversión del aceite gaulteria al acido salado)
Tras elcalentamiento, este sólido reacciona más para producir una solución, de la cual diferentes sólidos blancos se precipitan tras la acidificación. El calentamiento con anhídrido acético líquido acre, ácido salicílico reacciona y se disuelve.
La dilución con agua de refrigeración y los resultados aspirina, generan otro sólido blanco.
En síntesis siempre debe ir acompañada de aislamiento y la purificación...