quimica










Instituto Tecnológico Superior de Arandas.
Química.

Carrera: Ingeniería Industrial.
Semestre: Agosto-Enero 2014.
Profesor: QFB. Ramiro Morales Galindo.

Alumno: José Guadalupe Plascencia Gutiérrez.
Número de Control: 141600143
Fecha de Entrega: Martes 11 de Noviembre 2014.

Introducción.
En este Proyecto muestro las clasificaciones de los elementos los cuales sonácidos, bases y óxidos, cada uno de ellos funge un papel muy importante dentro de la química en general. Además un aspecto muy importante en el cual estos compuestos químicos contaminan gravemente el medio ambiente en el peor de los casos es que las empresas que cuentan con algún desecho de este tipo las únicas medidas que son tomadas son; el ser liberadas al ambiente para que se expandan porlos ríos, lagos, plantíos, cosechas inmensas, y haciendo aún más fértil las tierras, áridas. Todo esto sucede porque no existe conciencia, además de una ley reguladora que vigile y sancione a las empresas que lo hagan, existen leyes de castigo pero de que serviría castigar si ya ocasionaron un gran daño.

Contenido
1-Principales óxidos utilizados. 4
2-Principales Ácidos Utilizados. 5
3-Principales Bases Utilizados. 6
4-Contaminantes y afectaciones del medio ambiente. 7
4.1-LLUVIA ÁCIDA 8
4.2- Relación de contaminantes de acuerdo a la zona en donde son vertidas. 10


1-Principales óxidos utilizados.

Para obtener un óxido; un oxígeno siempre se junta con un metal. En su nomenclatura siempre se pone primero el metal y luego el oxígeno, pero se nombra al revés.

Ejemplos:1. Óxido de Calcio (CaO)
2. Óxido de Aluminio (Al2O3)
3. Óxido de Fierro II (FeO)
4. Óxido de Plata (Ag2O)
5. Óxido de Cobre II (CuO) También llamado óxido cúprico.
6. Óxido de Magneso MnO2
7. Óxido de potasio K2O
8. Peróxido de sodio Na2O2
9. Óxido de cromo CrO3
10. Óxido de sodio Na2O
11. Óxido de Cuproso Cu2O
12. Óxido Ferroso FeO
13. Óxido de Plomo PbO
14. Óxido Férrico F2O315. Óxido Áurico Au2oO3







2-Principales Ácidos Utilizados.

Los Hidróxidos Ácidos o Hidrácidos resultan precisamente de la presencia de un Ácido. En nomenclatura, este se denomina con Hidrógeno (H).


1. Ácido Clorhídrico (HCl).
2. Ácido Fosfhídrico (H3P).
3. Ácido Iodidrico (HI).
4. Ácido Sulfhídrico (H2S).
5. Ácido Nitrhídrico (H3N).
6. Ácido Hipocloroso (HClO).
7.Ácido Sulfúrico (H2SO4).
8. Ácido Nítrico (HNO3).
9. Ácido Carbónico (H2CO3).
10. Ácido Crómico (H2CrO4).
11. Ácido cítrico (C6H8O7)
12. Ácido Acético C2H4O2
13. Ácido Láctico C3H6O3
14. Benzoico C6H5-COOH

3- Principales Bases Utilizados.
.
Para formar un Hidróxido, se junta el oxígeno con un hidrógeno para formar OH. Y su nomenclatura resulta como en el caso anterior.

1. Hidróxido deCobre II (CuOH)2
2. Hidróxido de Sodio (NaOH)
3. Hidróxido de Calcio (CaOH)2
4. Hidróxido de Berilio (BeOH)2
5. Hidróxido de Magnesio (MgOH)2
6. hidróxido de potasio KOH
7. Hidróxido de aluminio Al(OH)3
8. Amoniaco NH3
9. Hidróxido de amonio NH4(OH)
11. Hidróxido de Litio LiOH
12. Amiduro de sodio NaNH2
13 Hidruros de sodio HNa
14. Hidróxido de cromo Cr(OH3)
15. Hipoclorito desodio NaClO
16. Fluoruro de calcio CaF2

Nota: Los numeritos de afuera representan las valencias de los metales. Como el Cobre tiene muchas valencias, por eso se indica que es Cobre II.

4-Contaminantes y afectaciones del medio ambiente.
Según el tipo de industrias los vertidos más importantes que provocan son:
Sector industrial
Substancias contaminantes principales
Construcción
Sólidos ensuspensión, metales, pH.
Minería
Sólidos en suspensión, metales pesados, materia orgánica, pH, cianuros.
Textil y piel
Cromo, taninos, tenso activos, sulfuros, colorantes, grasas, disolventes orgánicos, ácidos acético y fórmico, sólidos en suspensión.
Automoción
Aceites lubricantes, pinturas y aguas residuales.
Navales
Petróleo, productos químicos, disolventes y pigmentos
Siderurgia...