Quimica

Instituto tecnológico de puebla

Laboratorio de química

Practica V
PROPIEDADES FISICAS CON BASE AL TIPO DE ENLACE QUIMICO DE LOS COMPUESTOS

Integrantes del Equipo:
Gordian Cortes Raúl
Munguía Marín Joel
Bueno Poblano Emmanuel
Rosales Toribio Giovanny

M.C José Oscar Laguna Cortes

GRUPO: F3HP

Fecha de entrega: 31 de octubre 2012
I.-OBJETIVO:
Comprobar experimentalmente lavariación de la conductividad eléctrica, solubilidad y puntos de función de las sustancias en relación a su enlace químico.
II.-MATERIALES Y SUBSTANCIAS UTILIZADAS:
Materiales:
10 tubos de ensaye (8 con tapo de hule)
1 gradilla
1 pipeta
4 vasos de precipitación de 250ml
1 medidor YSI modelo 335-CT
1 mechero bunsen

SUBSTANCIAS:

Cloruro de sodio
Naftaleno en cristales
Etanol
Aguadestilada
Acetona
Muestras acuosas (según indicaciones)
Yodo molecular en cristales
Loduro de potasio
CCl₄ tetracloruro de carbono

III.-TEORIA

Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzasatractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electronesentre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estabanseparados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que loselectrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargaspositivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que losnúcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.
En una visión simplificada de un enlace iónico, el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. En este tipo de enlace, el orbitalatómico más externo de un átomo tiene un lugar libre que permite la adición de uno o más electrones. Estos electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía (más cerca al núcleo debido a la alta carga nuclear efectiva) de lo que experimentan en un tipo diferente de átomo. En consecuencia, un núcleo ofrece una posición de más fuerte unión a un electrón de lo que lo...