quimica

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

CURSO 2012-2013
Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sinmezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción
elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e)Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada
uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en lasrespuestas y la capacidad
de síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o
transmitir datos.

OPCIÓN A
1.- Formule o nombrelos siguientes compuestos: a) Hidróxido de paladio(II) b) Ácido sulfúrico c) Ácido
2-aminopropanoico d) BeH2 e) Ag3AsO4 f) CH3CH2CH2OH
2.- Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, digarazonadamente cuál es:
a) El de menor energía de ionización.
b) El de mayor afinidad electrónica.
c) El de mayor radio atómico.
3.- Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es 2,8·10-10, la solubilidad en agua de esta sal es
3·10-3 M.
b) En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: [OH][Mg2+]2 =KS.
c) Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.
4.- La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C12H22O11. Indique
razonadamente si 1mol de sacarosa contiene:
a) 144 g de carbono.
b) 18 mol de átomos de carbono.
c) 5·1015 átomos de carbono.
Datos: Masas atómicas C = 12; H = 1; O = 16.
5.- Una muestra de un mineral que contienecobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido
nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) Ajuste por el método del ión-electrón la...