quimica

FORMACION DE ENLACES COVALENTES

Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatómicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos seunen por enlaces covalentes.
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:Cl:
.
El cloro es un elemento del grupo VII A.
El átomo de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro atomo de cloro amboscomparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.
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: Cl 
..
-
.. 
: Cl 
..
La línea rojarepresenta un enlace covalente sencillo, formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos átomos.
O2 La molécula de oxigeno también es diatónica. Por ser del grupo VIA la estructurade Lewis del oxígeno es: 
..
: O .
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Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ochoelectrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es:
2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10.
Estas 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos átomos... 
: O
..
-
.. 
: O
Ahora revisamos cuantos electrones tiene cada átomo alrededor. Observamos que el oxígeno de la izquierda está completo, mientras que el derecha tiene solo seis. Entonces unode los pares que rodean al oxigeno de la izquierda, se coloca entre los dos átomos formándose un doble enlace, y de esa forma los dos quedan con 8 electrones.
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: O
=
.. 
O:
La molécula quedaformada por un enlace covalente doble, 4 electrones enlazados y 4 pares de electrones no enlazados.
N2 El nitrógeno, otra molécula diatónica, está ubicado en el grupo VA, por lo tanto cada nitrógenoaporta 5 electrones x 2 átomos = 10 electrones, menos los dos del enlace inicial son un total de 8 electrones.
.. 
: N
-
.. 
N:
Ambos átomos están rodeados por solo 6 electrones, por lo tanto,...