Quimica
Páginas: 3 (603 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2012
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL
UNEFA-MARACAYPRACTICA 3 Y 8
DE
QUIMICA
INTEGRANTES
OlianorS
Practica 3
1 parte
Zinc: el zinc tiene un color gris con una textura rugosa y un brillo normal.
Magnesio: lalamina de magnesio tiene un color plateado con una textura lisa y delgada sin brillo.
Cobre: la tira de cobre tiene un color bronce con una textura lisa y un brillo normal.
2 parte
Colocamos3ml de HCL6M (Acido clorhídrico) en cada de los 3 tubos de ensayos.
En el primer tubo de ensayo con HCL6M a una temperatura ambiente, colocamos la tira de magnesio, y al introducir la tira demagnesio su temperatura cambio y se puso caliente después de 30sg aproximadamente produjo gases seguidamente de una ebullición rápida y constante que duro por lo mínimo 3min. Luego de su reacción volvió asu temperatura ambiente.
En el segundo tubo de ensayo hicimos el mismo procedimiento pero en vez de colocar la tira de magnesio, colocamos la tira de zinc. Pero en cambio, esta produjo pocos gases yuna ebullición lenta pero constante con un tiempo aproximado de 2 a 5min y tuvo temperatura ambiente, luego su color paso de ser blanco producto de una reacción química y también cambio sutemperatura a (Medio caliente) luego de haber transcurrido de 5 a 7min, algunos trozos de zinc comenzaron a desprenderse y a subir la superficie mientras habia una ebullición continua lenta y con la mismatemperatura.
Hicimos lo mismo pero con la tira de cobre pero en esta no hubo reacción alguna.
3 parte
Colocamos 3ml de ZnSO4 (Zinc) en un tubo de ensayo de color cristalino, con una temperaturaambiente, luego en la solución colocamos la tira de magnesio y dejamos reposar por 10min. Al culminar el tiempo propuesto, la tira de magnesio se fue descomponiendo lentamente mientras el ZnSO4...
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL
UNEFA-MARACAYPRACTICA 3 Y 8
DE
QUIMICA
INTEGRANTES
OlianorS
Practica 3
1 parte
Zinc: el zinc tiene un color gris con una textura rugosa y un brillo normal.
Magnesio: lalamina de magnesio tiene un color plateado con una textura lisa y delgada sin brillo.
Cobre: la tira de cobre tiene un color bronce con una textura lisa y un brillo normal.
2 parte
Colocamos3ml de HCL6M (Acido clorhídrico) en cada de los 3 tubos de ensayos.
En el primer tubo de ensayo con HCL6M a una temperatura ambiente, colocamos la tira de magnesio, y al introducir la tira demagnesio su temperatura cambio y se puso caliente después de 30sg aproximadamente produjo gases seguidamente de una ebullición rápida y constante que duro por lo mínimo 3min. Luego de su reacción volvió asu temperatura ambiente.
En el segundo tubo de ensayo hicimos el mismo procedimiento pero en vez de colocar la tira de magnesio, colocamos la tira de zinc. Pero en cambio, esta produjo pocos gases yuna ebullición lenta pero constante con un tiempo aproximado de 2 a 5min y tuvo temperatura ambiente, luego su color paso de ser blanco producto de una reacción química y también cambio sutemperatura a (Medio caliente) luego de haber transcurrido de 5 a 7min, algunos trozos de zinc comenzaron a desprenderse y a subir la superficie mientras habia una ebullición continua lenta y con la mismatemperatura.
Hicimos lo mismo pero con la tira de cobre pero en esta no hubo reacción alguna.
3 parte
Colocamos 3ml de ZnSO4 (Zinc) en un tubo de ensayo de color cristalino, con una temperaturaambiente, luego en la solución colocamos la tira de magnesio y dejamos reposar por 10min. Al culminar el tiempo propuesto, la tira de magnesio se fue descomponiendo lentamente mientras el ZnSO4...
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