quimica

Introducción
El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de la química en nuestras vidas, por lo cual es necesario realizar distintas investigaciones sobre los temas a exponer, con el fin de comprender un poco más de la química.
Posteriormente analizaremos cada uno de los temas, utilizaremos distintos medios de investigación como son, libros y páginas webproporcionadas en clase y fuera de esta.
A lo largo de la investigación iremos viendo información sobre los temas a saber y también se podrá observar distintas definiciones que apoyaran para comprender un poco más afondo sobre ello y así poderlas aplicar en nuestra vida cotidiana.
Modelos atómicos
Desde hace tiempo las personas se han hecho la misma pregunta una y otra vez, ¿cómo es el interior dela materia? o ¿de qué están hechos los átomos??
En la antigüedad, el filósofo griego Demócrito dijo que la materia estaba formada por pequeñas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Así que a esas partículas las llamó átomos, que en griego significa "indivisible". Demócrito les atribuyó cualidades como eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas deDemócrito no fueron aceptadas por los filósofos de su época y pasaron cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.(Historia: modelos atómicos, n.d.)
En 1808 John Dalton dijo que la materia está formada por pequeñas partículas esféricas y sólidas (FIGURA.1) llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades, todos losátomos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas, pero los átomos de diferentes elementos tienen propiedades distintas.

FIGURA 1 ÁTOMO SÓLIDO
En 1897 J.J Thomson dio a conocer su teoría en la que nos dice, que el átomo es un esfera de materia cargada positivamente (+) y en el interior estaban incrustados los electrones con carga negativa (-) (FIGURA.2.).

FIGURA.2 ÁTOMO CARGADOPOSITIVAMENTE CON ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA INCRUSTADOS
En 1911 E.Rutherford demostró que el átomo no es una masa dura maciza y que estaba vacío en su mayor parte, disparando partículas alfa a una lámina de oro pudo notar que la mayoría la atravesaban, sin embargo unas pocas eran dispersadas hacia atrás en pequeños ángulos a causa de que rebotaban en el núcleo positivo (+)  y los electrones(-) giran alrededor de este en una especie de corteza. (FIGURA.3.).

FIGURA.3  ELECTRONES GIRANDO ALREDEDOR DEL ÁTOMO
En 1913 Neils Bohr en su modelo atómico en donde nos decía, que los electrones giran en órbitas o niveles y todos los electrones tienen niveles definidos, si estos son bombardeados con energía cinética saltan a un nivel más alejado del núcleo y viceversa. (FIGURA.4).

FIGURA.4ÁTOMOS EN SUS ÓRBITAS GIRANDO ALREDEDOR DEL NÚCLEO
Masa, materia y energía
Materia: Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. La clasificación de la materia incluye: sustancias, mezclas, elementos y compuestos.
Masa: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo; dimensiones, inercia y gravedad.
Dimensiones.-es lo que ocupa un lugar
Inercia.- la resistencia que opone que una materia parapoder modificar su estado ya sea en reposo o en movimiento.
Gravedad,- Es la atracción que existe siempre entre los objetos aunque estén separados por distancias muy grandes.
Cuerpo: Se llama así a una porción de materia
Volumen: Es el espacio que es ocupado por la masa.
Composición y propiedades de la materia: La materia presenta tres estados físicos, dependiendo de factores ambientales como lapresión y la temperatura. El aspecto de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.
Energía: La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, la energía es la capacidad de hacer funcionar las cosas. a su vez se...