Quimica

COLEGIO LA SALLE-BELLO
EN EL 2008 LA SALLE-BELLO VIVE Y SIENTE LA CELEBRACIÓN DE LA FE
Documento de Estudio Asignatura: Química Grado: Décimo

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

INDICADORES DE LOGRO
• Determina por medio de las propiedades de los compuestos el grupo funcional al que pertenecen y reconoce la importancia de algunos compuestos en la vida diaria del hombre
• Identifica ynombra compuestos químicos a partir de fórmulas químicas, aplicando los diferentes sistemas de nomenclatura.

INTRODUCCIÓN
A medida que se fueron descubriendo los compuestos químicos, se les asignaron nombres comunes; por ejemplo, el ácido fórmico recibió ese nombre debido a que se extraía de las hormigas; el ácido butírico, porque se encontraba en la mantequilla; a otros se les dieron susnombres por sus características, como su color, o también por sus aplicaciones; un ejemplo muy claro es el del H2O, el cual todos llamamos agua (iniciador de vida). A nadie se le ocurriría llamar el agua óxido de hidrógeno, que es su nombre químico. Esta variedad de nombres resultaba compleja y no permitía identificar los compuestos; además, se prestaba para confusiones. Por esta razón, en 1921, seformó una organización llamada Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la cual se encargó de crear reglas para nombrar los compuestos químicos y, así, establecer un lenguaje universal. De esta manera, para los químicos, el nombre de una sustancia no sólo la identifica sino que revelo su fórmula y su composición.

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

VALENCIA
Se denomina capa devalencia de un átomo a la capa más externa del mismo. Los electrones de esa capa reciben el nombre de electrones de valencia y son los que entran en juego al formar enlaces de cualquier tipo.

NÚMERO DE OXIDACIÓN
El estado de oxidación de un átomo es una expresión del número de electrones que se ha ganado, perdido o compartido al unirse con otros.

Reglas Prácticas Para Asignar Números deOxidación:
1. Todo elemento en estado libre tiene como número de oxidación cero. Ej. K, H2, Ar, P4
2. En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ión. Ej. K+, S2-, Al3+
3. El oxígeno actúa con número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos, en los cuales su número de oxidación es de 1-. Por ejemplo, el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada (H2O2). Ej. Li2O, Fe2O3, SO3
4. Elhidrógeno actúa con número de oxidación 1+, excepto en los hidruros, donde actúa con número de oxidación de 1- Por ejemplo, el hidruro de litio (LiH). Ej. HBr, H2S
5. En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos multiplicados por los subíndices correspondientes de los mismos, debe ser igual a cero. Por ejemplo, la fórmula del óxido de aluminio es Al2O3.Como el aluminio tiene número de oxidación 3+ y el oxígeno 2-, se cumplirá que: 2(3+) + 3(2-) = 0. Ej. H3PO4, AuCl3, BaSO4
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion complejo debe ser igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el ion carbonato, CO32-, llamamos X al número de oxidación del carbono. Como el oxigeno trabaja con número de oxidación 2-, se debecumplir que (X+) - 3(2-) = 2-, donde X debe ser igual a 4; así, el carbono estaría actuando con 4+. Ej. PO43-, NH4+
7. El número de oxidación más probable para los elementos de los grupos IA, IIA, IIIA, IB, IIB y IIIB esta dado por el número del grupo. Ej. KI, Mg(OH)2, Li2O
8. El número de oxidación más probable para los elementos de los grupos VA, VIA, VIIA, VB, VIB y VIIB se encuentra restándole a8 el número del grupo. Ej. FeCl2, CuBr2, H3PO3

Ejemplo: determinar el número de oxidación del nitrógeno en el nitrato de sodio NaNO3

|Átomo |Número de oxidación |
|Na |1+ |
|N |N (desconocido = x) |
|O |2- |

Números de...