quimica


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTEDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA
CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
INGENIERÍA INDUSTRIAL.
Química Industrial

Práctica
“Entalpia de combustión”

SECUENCIA: 2IM36
EQUIPO: 1
INTEGRANTES:





PROFESOR:
Tapia Aguilar Ángel Eugenio D.
FECHA: 22 de Enero de 2015

Objetivos
Objetivos:
1) El alumno determinara el calor decombustión a volumen constante de sustancias sólidas, aplicando el método calorímetro.

2) El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante la corrección del calor a reacciones a volumen constante
Consideraciones teóricas
Introducción:
La Termoquímica estudia los efectos térmicos que acompañan a las reacciones químicas, la formación de soluciones y los cambios físicoscomo la fusión o la evaporización. Los cambios fisicoquímicos se clasifican como endotérmicos acompañados por la absorción de calor y exotérmicos, acompañados por desprendimiento de calor. De igual forma que toda transferencia de calor, el calor de una reacción química depende de la condición en que se lleva a cabo el proceso. Existen dos condiciones particulares en que se desarrollan losprocesos, en donde los calores de reacción son iguales a cambios en funciones termodinámicas.
Termoquímica:
La primera corresponde a procesos a volumen constante, en donde ningún trabajo se realiza sobre el sistema, obteniéndose a partir de la primera ley de la termodinámica:
(1)
Lo que significa que el calor de una reacción medido a volumen constante es exactamente igual al cambio de energía delsistema reaccionante. La segunda corresponde a los procesos a presión constante como los efectuados en sistemas abiertos a la atmósfera, para los cuales
(2)
Lo que significa que el calor de reacción medido a presión constante es igual al cambio de entalpía del sistema de reacción.
Es necesario emplear datos obtenidos con bombas calorimétricas, en las cuales se obtiene el cambio de energía (D E) ycorregirla para calcular (D H)
Esto se obtiene a partir de la definición de la ENTALPÍA (H)
H = E + PV
D H = D E + D (PV)
Entendiéndose por D (PV) la diferencia entre los productos PV de productos y reactivos.
Como en reacciones a temperatura constante el D (PV) depende del cambio de moles gaseoso entre productos y reactivo, se tiene:
D (PV) = D nRT
Obteniéndose así la relación entre elcambio de entalpía y el de energía
D H = D E + D nRT
Donde n se toma como el número de moles de productos menos el de reactivos que se encuentran en estado gaseoso.
Ya que E y H son funciones punto, el D E o el D H para cualquier reacción química es independiente de la posibles reacciones intermedias que puedan ocurrir.
Este principio fue establecido experimentalmente por Hess y se conoce comoLey de Hess.

CALOR DE FORMACIÓN MOLAR: Es el calor de reacción para la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que los constituyen en su forma más estable.
Cuando los datos termoquímicos empleados para predecir el calor de una reacción son los calores de formación tipo (1 atm, 25ºC) el calor de reacción así determinado se llama calor de reacción tipo y se obtiene expresandola ley de Hess como sigue:

CALOR DE COMBUSTIÓN MOLAR: Es el calor generado en una reacción de combustión de un mol de sustancia, obteniéndose como productos, el CO2(g), H2O(l), SO2(g) y NO2(g).
El calor de combustión, puede calcularse a partir de la elevación de temperatura que resulta de una reacción de combustión bajo condiciones adiabáticas en un calorímetro.

CALORIMETRÍA: Es una partede la fisicoquímica que se encarga de la realización precisa y exacta de mediciones calorimétricas en dispositivos llamados calorímetros.
El calor generado durante la combustión se puede obtener como resultado de un balance térmico.
QV comb + Q3 + Q4 = Q1 + Q2
De donde el calor de combustión molar a volumen constante se obtiene así:



Calorimetría.- Es una parte de la fisicoquímica que se...