Quimica

1. Definiciones de Disoluciones
• Una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otrasustancia.2. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
• La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver cualquier sustancia en un líquido. En unadisolución, es posible distinguir entre el soluto (la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente (la sustancia donde se disuelve el soluto).
• Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias denominadas componentes, es una mezcla ya que las cantidades de los componentes no son fijas y no hay reacción químicaen la unión de los componentes.
• Mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una única fase.
2. Componentes de disoluciones
• Una disolución está compuesta por el soluto y el disolvente. En general, el disolvente será el que entre en mayor proporción y el soluto el que esté en menor proporción, en caso de que la cantidad de ambos componentes sea parecida el disolvente será el quetenga mayor número de propiedades físicas en común con la disolución final.
La forma más simple de expresar la composición de una disolución es en gramos de soluto por litro de disolvente, aunque también existen otras como porcentaje de masa de soluto en la masa total de la disolución, porcentaje de volumen de soluto en volumen total de la disolución, concentración molar, etc.
• Los componentes sedenominan Soluto y disolvente:

Soluto: En muchos casos es el componente que cambia de fase cuando se produce la disolución; otras veces es el componente minoritario. También denominado cuerpo disperso.

Disolvente: Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas sustancias.
3. Clasificación de las disoluciones de acuerdo a:
a) Cantidad de soluto:
• Disolucióndiluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Ejemplos: gotas para ojos, refresco,orina
• Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Ejemplos: alcohol etílico 96%, la lavandina, que es hidróxido de sodio y cloruro de sodio muy concentrado (creo que 50%), medicinas, agua dura,jugos.
• Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
Ejemplos: cloruro sódico en agua, cloruro potásico en agua, nitrato de sodio en agua
• Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Ejemplos: solución de clorurode sodio, dicromato de potasio, hidróxido de potasio
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, sonsistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.




Ejemplos: sal común, 250 mililitros de agua, con 300 gramos de azúcar.
TIPOS DE DISOLUCIONES

Disolución
diluida
Poco soluto Disolución
concentrada
Mucho soluto Disolución
saturada
No admite más soluto

b) Según su estado...