Quimica

Marco Teórico:
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacciónlenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Existen varios factores que afectan a la velocidad de raccion:Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la leyde velocidad y explicada por la teoría de colisiones.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa lavelocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones.
Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción(tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación.

Materiales:
* 4 tubos de ensayo.
* Pipeta de 5ml.
* Gradilla.* Plomo.
* Cobre.
* Magnesio.
* Zinc.
* Mortero con mango.
* 2 Vaso de Precipitado.
* Mechero.
* Clip.

Sustancias:
* Solución Acido Clorhídrico 5ml.
*Permanganato de Potasio.
* Eno.
* Sulfato de cobre.
* Acido oxálico.

Procedimiento:

1) Lavamos todos los materiales con agua.
Naturaleza da la sustancia reaccionante:
2) Conayuda de la pipeta medimos 5ml de acido clorhídrico para cada tubo de ensayo.
3) Luego colocamos los tubos de ensayo en la gradilla y vamos en colocar en cada tubo un metal diferente y vamos acomprar las velocidades de reacción por su naturaleza.
Superficie de Contacto:
4) Pulverizamos en el mortero una pastilla de Eno.
5) A los dos vasos de precipitados le agregamos cantidades...