Quimica

Cuestionario 1
1. Explique la historia del descubrimiento de los ácidos y las bases.
2. Explique en que consiste la nomenclatura de loa ácidos actualmente.
3. Si se llama ácido sulfúrico al compuesto H2SO4. Cómo se deberá nombrar a H2SO3? Explique porqué.
4. Porqué en algunos ácidos se emplea la terminación hídrico y en otros no?
5. El hidróxido de calcio Ca(OH)2 o cal apagada es una base.Explique sus aplicaciones y usos industriales y caseros.
6. Escriba la ecuación química para la ionización del hidróxido de calcio en agua. Dé un ejemplo de dicha reacción en la industria alimentaria.
7. Identifique si cada una de las sustancias siguientes es ácido o base y proporcione su nombre:
a. H3PO4, ingrediente de bebidas carbonatadas
b. NaOH, ingrediente de limpiador de hornos
8. Escriba lafórmula de cada una de las sustancias siguientes:
a. Hidróxido de magnesio, ingrediente de antiácidos
b. Ácido acético, componente principal del vinagre
9. Explique en qué consiste un par ácido-base conjugado y dé 2 ejemplos.
10. Explique qué es Molaridad y dé un ejemplo de cálculo de una solución 3 M de ácido benzoico.

Respuestas:
1.- Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limóny muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anqué hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de losácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
LasBases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolvermuchoscompuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución.
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica unsinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Por que todos los ácidos sueltan H+ ia la solución (y todas las bases sueltan OH-). La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puededebilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.
2.- Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
Soncompuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general
HaXbOc
en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, al tener más de dos estados de oxidación junto a las...