Quimica

Propiedades intensivas y extensivas
En física y química, las propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de sustancia del sistema, por este motivo no son propiedades aditivas. Enotras palabras, las propiedades intensivas no dependen de la masa. Por el contrario, las propiedades extensivas son las que sí dependen de la cantidad de sustancia del sistema.
Propiedades intensivasAlgunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión,una magnitudescalar, una magnitud vectorial, la densidad etc.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formadopor dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.
Las propiedades intensivas se dividen en dos: .PropiedadCaracterística, que son las que te permiten identificar las sustancias. Ej.: Punto de ebullición, calor específico. .Propiedad General Las propiedades intensivas pueden servir para identificar ycaracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula , como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo laconforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).

Propiedades extensivas
Son las que si dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son reciprocamente equivalentes a las intensivas. Algunosejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, etc.
Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas quepodemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades intensivas, en cambio,...