Quimica

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, eldisolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está ladisolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.



La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.

cuántos gramos de NaOH deberán utilizarsepara obtener 1 litro de solución 0,25M?


Para obtener gramos de un compuesto, se utiliza la siguiente fórmula:

Número de moles = masa / peso molecular
masa= Número de moles (peso molecular)Ahora obtenemos los número de moles con la fórmula de molaridad:

Molaridad = número de moles / volumen
Número de moles = Molaridad ( volumen)
Número de moles= 0.25M ( 1litro)
Número de moles=0.25 mol

Obtenemos el peso molecular:
PM (NaOH)
Na=23 X 1=23
O=16 X 1=16
H=1 x 1= 1
-----------------
PM= 40 gr/mol

Ahora obtenemos la masa.

Masa = Número de moles / peso molecular
Masa=0.25mol 7 40 gr/mol
Masa= 10gr de NaOH

Tengo

Utilizo paso último paso

Determino los gramos de csi con el resultado de n° mole x los gramos obtenidos de la masa atómica de csi.Utilizamos la ecuación: V x C = nº de moles

1 L x 0,25 = nº de moles moles= 0,25 moles

Pasamos los moles a gramos utilizando las masas atómicas.

Na = 23 g/mol O = 16 g/mol H= 1 g/mol

1 mol son23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Como tenemos 0,25 moles necesitaremos 10 g de NaOH

En este caso la normalidad también valdría 0,25



Para conocer los gramos de



Como sabemos que la molaridadtiene que estar en moles/ L, tendré que transformar los ml a L



Molaridad (M)
Se puede definir como el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución, es decir:
[pic]
Las...