Quimica

TAREA I

Resuelve lo que a continuación se te indica.

Las relaciones ponderales se refieren a las relaciones de peso, masa, volumen y número de átomos que forman parte de loscompuestos. Explica a qué se refiere cada una de éstas:

 Ley de Lavoisier o de conservación de la materia

Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine
Lavoisier en1785. Se puede referir a esta como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Unasalvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalenciaentre masa y energía.

 Ley de Proust o de las proporciones constantes.

Conocida como ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinandos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principiosdel siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.

 Ley de las proporciones recíprocas.

Fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro queestableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel.
El enunciado de la ley es el siguiente: «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismopeso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

Identifica la ley ponderal que aplica a cadauna de las siguientes observaciones y explica brevemente tu razonamiento.

a) Una muestra de cloruro de sodio proveniente de Baja California Sur contiene el mismo porcentaje en...