quimica

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Y SUS CARACTERÍSTICAS
MÁS IMPORTANTES

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Partícula símbolo carga
Protón
P
+
Neutrón
N
+Electrón
e-

Ubicación
Núcleo
Núcleo
Fuera del
núcleo

Z=número

atómico=número de protones=
número de electrones

 Masa

atómica= masa promedio de los
átomos de un elemento

 A=número

de masa= P+ N

|5

Eleme
nto

Z

A

N

P
14

N

e-

7
16

Ag

47

108
55W

74

78
110

16

NÚMERO CUÁNTICOS


Describen el tamaño, la forma y la
orientación espacial de los orbitales en el
átomo.



Principal (n): es una medida del tamaño del
orbital y puede tenercualquier valor desde 1
al infinito (enteros). Mientras mayor es n,
mayor es la órbita y más alejados están los
electrones. Se asocia a lasn=letras
sigue
1, K como n=5;
O
n=2; L

n=6;P

n=3; M

n=7;Qn=4; N

Número cuántico del momento angular,
azimutal o secundario: describe la forma del
orbitaly toma valores de 0 hasta n-1
 l= n-1




Se codifica con letras
Valor de l

Tipo de orbital

0

s(sharp o agudo)

1

p (principal)

2

d (difuso)

3

f (fundamental)



Orbital s: valor de l de 0 y forma esférica. El
tamaño de los orbitales s. depende del
número cuántico principal. Para cadavalor
de n hay un único orbital s



Orbital p: valor de l=1, con forma de perase
dividen la mital en el llamado plano nodal.
Hay tres tipo s de orbitales p: px, py y pz.



Orbital d: valor l=2 yforma de lóbulos, más
complicados que los p, cuantro regiones de
densidad electrónica. Hay cinco



Orbital f: valor
de l=3 y
aspecto
multilobular,
hay 7 tipos.
Importantes en
elementos con z
mayor a57



Número cuántico magnético



Determina orientación espacial del orbital.
Puede ser positivo, negativo o cero.



M=2l+1



Número cuántico de spin:



determina el sentido del giro delelectrón.
Valores de +1/2 y -1/2

RESUMIENDO
n indica la capa en la cual tenemos el
electrón
 l indica la subcapa en esa capa y el tipo de
orbital
 m especifica el número de orbitales en esa...