Quimica
Páginas: 3 (569 palabras)
Publicado: 14 de febrero de 2013
GRAVIMETRÍA
BEATRIZ FERNANDEZ MATEOS
1ºQ.A – GESTIÓN DE RESIDUOS
➢ OBJETIVO:
Hallar el porcentaje de agua existente en una sal de CuSO4 por medio deun análisis gravimétrico.
➢ FUNDAMENTO TEÓRICO:
En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de compuesto presente enuna muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.➢ LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS:
- Capsula de porcelana
- Espátula
- Papel de filtro
- Varilla de vidrio
- Soporte de trípode
- Rejilla
- Pinzasmetálicas
- Mortero cerámico
- Mechero bunsen
- Estufa
- Desecador
- Balanza analítica (±0.001gr)
➢ LISTA DE REACTIVOS:
- Muestra: CuSO4 . 5H2O➢ PROCEDIMIENTO ANALÍTICO:
- Se limpia y seca la capsula y se somete a un tratamiento térmico para asegurarnos de que trabajamos en ausencia de humedad, para ello, se introduce estadurante 45 min a 80˚C en estufa.
- Durante este tiempo se procede a la molienda de la sal.
- Transcurrido este tiempo, se extrae de la estufa y se deja el desecador.
- Se pesa unacantidad de 3 gramos aproximadamente de muestra y se introduce en el crisol, anteriormente pesado (No se tara la balanza al pesar la sal, ya que pretendemos realizar los cálculos por diferencia).
-Se coloca sobre el trípode y se somete a calentamiento mientras se agita suavemente.
- Transcurrido el tiempo que se estime oportuno (la pérdida de agua de este compuesto se detecta por uncambio en la coloración, inicialmente se observa un tono azul y a medida que la sal se va deshidratando esta adquiere un tono blanquecino), se pesa la cápsula.
- Debemos repetir esta última...
BEATRIZ FERNANDEZ MATEOS
1ºQ.A – GESTIÓN DE RESIDUOS
➢ OBJETIVO:
Hallar el porcentaje de agua existente en una sal de CuSO4 por medio deun análisis gravimétrico.
➢ FUNDAMENTO TEÓRICO:
En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de compuesto presente enuna muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.➢ LISTA DE MATERIALES Y EQUIPOS:
- Capsula de porcelana
- Espátula
- Papel de filtro
- Varilla de vidrio
- Soporte de trípode
- Rejilla
- Pinzasmetálicas
- Mortero cerámico
- Mechero bunsen
- Estufa
- Desecador
- Balanza analítica (±0.001gr)
➢ LISTA DE REACTIVOS:
- Muestra: CuSO4 . 5H2O➢ PROCEDIMIENTO ANALÍTICO:
- Se limpia y seca la capsula y se somete a un tratamiento térmico para asegurarnos de que trabajamos en ausencia de humedad, para ello, se introduce estadurante 45 min a 80˚C en estufa.
- Durante este tiempo se procede a la molienda de la sal.
- Transcurrido este tiempo, se extrae de la estufa y se deja el desecador.
- Se pesa unacantidad de 3 gramos aproximadamente de muestra y se introduce en el crisol, anteriormente pesado (No se tara la balanza al pesar la sal, ya que pretendemos realizar los cálculos por diferencia).
-Se coloca sobre el trípode y se somete a calentamiento mientras se agita suavemente.
- Transcurrido el tiempo que se estime oportuno (la pérdida de agua de este compuesto se detecta por uncambio en la coloración, inicialmente se observa un tono azul y a medida que la sal se va deshidratando esta adquiere un tono blanquecino), se pesa la cápsula.
- Debemos repetir esta última...
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