Quimica

6: O2 - dobles enlaces
Co - enlaces covalentes coordinados sencillos
Al2O3 - Dobles enlaces
CO2 - dobles enlaces
SO3 - dobles enlaces
SO2 - dobles enlaces
7: K+: Tendrá 1 electrón en la última capa, pero con una carga positiva, con lo cual tendrá su configuración con una carga positiva solamente, un puntito blanco. 
O2-:tendrá 2 electrones en su última capa de más, es decir, tendrá 8puntitos negros, con 2 electrones para compartir. 
S2-:tendrá 2 electrones más en su última capa, igual que antes. 
Al3+: tendrá 3 huecos más de su configuración, con lo cual sólo tiene 3 puntos blancos
I1-: tendrá 8 puntitos negros, pues es una carga más que la que tiene original. 
N3-: tendrá también 8 puntitos negros, pues son 3 electrones más de los originales 5. 
2: KBr= cation potasio K1+ yanion bromo Br1-

CaCl2= cation calcio Ca2+ y anion cloro 2Cl1-

K2O= cation potasio 2K1+ y anion oxido O2-

LiBr = cation litio Li1+ y anion bromo Br 1-

Ca3P2 = Cation calcio 3Ca2+ y anion fosforo 2P3+

los numeros al principio indican la cantidad de anion o cation presente los numeros al final con signo negativo o positivo la valencia del cation o anion, perimero se escribe el numeroy despues el simbolo para que sepan que son electrones quimicos de valencia y no electrones fisicos de electricidad.
KBr => K+ + Br-
CaCl2 => Ca+2 + 2*Cl-
GaF3 => Ga+3 + 3*F-
FeS => Fe+2 + S-2
K2O => 2*K+ + O-2
LiBr => Li+ + Br-
Ca3P2 => 3*Ca+2 + 2*P-3
1: -El radón tiene a perder dos electrones
-El Bismuto tiende a ganar 3 electrones
-El selenio tiende a ganar 2electrones
-El carbono puede ganar o perder 4 electrone , puede ganar o perder depende con el elemento con el que se junte
-El galio pierde 3 electrones
-El yodo gana un electron
-El bromo gana un electron
-El azufre gana 2 electrones
-El rubidio pierde un electron
-Y el oxígeno gana dos electrones
La regla del octeto se refiere a que los átomos buscan tener 8 electrones en su ultimo nivel deenergía para igualarse a los gases nobles según si tiene 1,2 ó 3 electrones en el último nivel los van a perder y así sacas la valencia +1, +2, +3. Si tiene 4 los comparte y su valencia va a ser mas /menos 4 si tiene 5, es -3 si son 6 es -2 y si tiene 7 es -1
Los que están entre paréntesis son las valencias 
El Ra esta en la familia II A por lo que va a perder 2 electrones (+2), Bi tiene 5electrones en el ultimo nivel por lo que va a ganar o aceptar 3 (-3), Se 6 electrones en el ultimo nivel acepta 2(-2), Ga tiene 3 electrones en el ultimo nivel por lo que va a perder 3 (+3) , I tiene 7 y gana 1(-1), Br tiene 7 y gana 1(-1), S 6 electrones en el ultimo nivel y gana 2( -2) Rb 1 y pierde 1 (+1) O tiene 6 gana dos (-2)
5.3
2: Cl2, O2, NO, SF, CO

son moleculas solo con 2 atomos, estoquiere decir que son lineales

BF3 y AlI3
en este caso el atomo central seria el boro(para BF3) y el aluminio para AlI3, cada uno de sus eletrones de valencia se une a un fluor(en BF3) y en All3 el aluminio se unen sus electrones de valencia a un yodo quedando tres pares enlazantes y ninguno libre, lo que quiere decir que su estructura es "Trigonal Plana"

H2S
el atomo central el azufre, desus electrones de valencia dos se unen a los hidrogenos quedando dos pares enlazantes y 2 pares libres, entonces tendra una estructura "angular"

PLC nc q es eso :(

H2SO3
en este caso es un poquito mas complicado, pero la estructura seria asi:
H*·O·S·O·*H
· ·
O
jaja es dificil dibujarla pero espero al entiendas :D

5.2
3: H --> 2.1 Zn--> 1.6 Sn-->1.8

Po--> 2.0 F-->4.0Pt-->2.2

Co-->1.8 Sb-->1.9 Sr-->1.0

5.8
2: e pongo el número de oxidación de cada elemento, tú ya sólo tienes que sumarle a las cargas el número de átomos que tiene de cada elemento ;) Lo que tienes que ver en este ejercicio es que se compensen las cargas positivas con las negativas. Te hago el primer ejemplo y el resto lo haces tu: 
  
H2TeO4 --> H(+) Te(+6) O(-2)...