Quimica

JOSE ALBERTO DAVILA LOPEZ Instituto Mexicano Madero Reporte Temas de Química. 20-oct-12
Practica #3
Nombre de la práctica: Velocidades de reacción.
Equipo. N° 3 sección.1
Procedimiento:
1. Se realizo la preparación de 3 disoluciones diferentes. En primero una disolución diluida de 80 ml de oxalato de sodio, siguiente una disolución diluida de 20 ml desulfato ferroso, y al final una disolución demasiado diluida de 80 ml de permanganato potásico (color violeta).
2. Se introdujo 10 ml de la disolución de permanganato dentro de dos tubos de ensayo.3. Al mismo tiempo se introdujo 10 ml de oxalato sódico y 10 ml de sulfato ferroso dentro de cada tubo poniendo en marcha el cronómetro respectivamente.
4. Con ayuda del termómetro medimosla temperatura ambiente del laboratorio.
5. Se observaron los cambios y se anotaron los resultados correspondientes.
6. Se utilizaron las disoluciones de permanganato y oxalato del paso 1.7. Se introdujo 10 ml de cada disolución en un tubo de ensayo diferente.
8. Se calentó a baño maría las disoluciones a tal punto que la temperatura fuese de 35º C.
9. Vaciamos ladisolución de oxalato sobre la del permanganato y se empezó a cronometrar.
10. Se observaron los resultados y se volvió a realizar el proceso con una temperatura de 55° C.
11. Se comprobó lainfluencia de un catalizador (cloruro).
12. Se utilizaron las disoluciones pasadas permanganato y oxalato.
13. Se introdujo 10 ml de cada disolución a dentro de un tubo de ensayo distinto.14. Se prepararon 10 ml de disolución concentrada del cloruro.
15. Se añadió oxalato sobre el permanganato, a la vez también la disolución del cloruro. Se dejo reposar y se observaron losresultados.

Resultados:
IMAG1. Se muestra la preparación de las distintas soluciones
IMAG1. Se muestra la preparación de las distintas soluciones
IMAG2. Se muestra la solución del permanganato...