QUIMICA

ANALISIS Y CUESTIONES
1. Para determinar la composición de un núcleo, tomas cualquier elemento y ves su número atómico y ese será su número de protones y luego ves la masa atómica y a esta le restas el número atómico y esto es el número de neutrones que van en el núcleo.
2. Las radiaciones de mayor contenido energético son las gammas (γ).
3. Definimos radioactividad como la emisión espontánea departículas (alfa, beta, neutrón) o radiaciones (gama, captura K), o de ambas a la vez, procedentes de la desintegración de determinados nucleídos que las forman, por causa de un arreglo en su estructura interna.
4. La existencia de los neutrones fue descubierta en 1932 por Chadwick; estudiando la radiación emitida por el Berilio bombardeado con partículas. Demostró que estaba formado porpartículas neutras de gran poder de penetración, las cuales tenían una masa algo superior a la del protón.
5. El número cuántico n toma valores enteros positivos empezando desde en 1 (n= 1, 2,3…)
6. El físico inglés J.J Thomson, en 1897, al estudiar las propiedades y los efectos de los rayos catódicos, dedujo inicialmente su carácter corpuscular y su naturaleza eléctrica negativa. A propuesta del físicoirlandés George Johnstone Stoney, se bautizó a estas partículas con el nombre de electrones, suponiéndolas como partículas elementales de la electricidad o, como se dice en la actualidad, cargas eléctricas elementales.
7. John Dalton A John Dalton se le conoce sobre todo por desarrollar la teoría atómica de los elementos y compuestos. Mientras investigaba la naturaleza de la atmósfera en losprimeros años del siglo XIX, Dalton dedujo la estructura del dióxido de carbono y propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un número definido de átomos. Postuló que todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
8. Thomson propone el primer modelo atómico con las siguientes características: el átomo es de formaesférica, con más compacta y carga positiva distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentran incrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto, el átomo es eléctricamente neutro, fue el primero que permitió relacionar la electricidad con el átomo. Pero, como cualquier otro modelo científico teníaque ser perfeccionado para poder explicar nuevos fenómenos que ocurren en el laboratorio o en la naturaleza.
9. Los rayos X son una forma de radiación electromagnética al igual que la luz visible, pero con algunas características diferentes. La diferencia importante es que los rayos X pueden penetrar o pasar a través del cuerpo humano y producir imágenes proyectando la sombra de ciertasestructuras, tales como huesos, algunos órganos y signos de enfermedad o lesión.
10. números cuánticos son:
I) El número cuántico principal (n)
II) El número cuántico del momento angular (l)
III) El número cuántico magnético (m)
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.




PROBLEMAS BASICOS
1.El Neón (Ne) tiene tres isotopos estables que son: Ne-20 con 10 neutrones, Ne-21 con 11 neutrones y el Ne-22 con 12 neutrones

2.
a) S
Calicio (20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Magnesio (12): 1s2 2s2 2p6 3s2
Potasio (19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Escandio (21): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Sodio (11): 1s2 2s2 2p6 3s1
b) P
Cloro (17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Neon (10): 1s2 2s2 2p6
Galio (31): 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p1
Estaño (50): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
Oxigeno (8): 1s2 2s2 2p4
c) D
Cobre (29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Oro (79): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
Plata (47): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
Paladio (46): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
Níquel (28): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
d) F
Torio (90): 1s2 2s2 2p6...