Quimica

Funciones químicas

En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química.Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamenteser divididas entre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicasque son las relativas a los compuestos orgánicos.

Óxidos

Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y esel más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.




Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.
Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Nomenclatura de losóxidos[editar]
a) para cualquier óxido'
Ejm:
 = superóxido de sodio
Ácidos[editar]
Artículo principal: Ácido
Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión  es unanión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, lateoría de Arrhenius también fue actualizada:
ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígeno
1. Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI, HCl, HF.
1. Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el grado de disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidoses igual al desenvuelto en las bases.
α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas
α > 50% → fuerte
α < 5% → débil
1. Hidrácidos:
Fuertes: HCl < HBr < HI
Medios: HF (puede ser considerado débil)
Débiles: los demás
1. Oxiácidos:
Fuertes: si x > 1 (H2SO4)
Médios: si x = 1 (HClO2)
Débiles: si x < 1 (HClO)
x = número de oxígeno - número de hidrógenoNomenclatura de los ácidos[editar]
a) Hidrácidos
ácido + elemento + hídrico
Ejemplos:
 = ácido yodhídrico
 = ácido clorhídrico
 = ácido sulfhídrico
b) Oxácidos
Como pueden ser obtenidos a través de la hidratación de los óxidos ácidos, hay la misma sistemática de nomenclatura.
ácido + prefijo + elemento + sufijo



Grupo funcional


El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadenacarbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar(radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.
La combinación de los nombres de los grupos funcionales con los nombres de los alcanos de los que derivan brinda una nomenclaturasistemática poderosa para denominar a los compuestos orgánicos.
Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al resto de la molécula. Cuando el grupo de átomos se asocia con el resto de la molécula primero mediante fuerzas iónicas, se denomina más apropiadamente al grupo como un ion poliatómico o ion complejo.

Series homólogas y grupos funcionales más comunes[editar]
Una serie...