Quimica

ACTIVIDAD DE QUIMICA
1. Defina el concepto Magnitud y de ejemplos?
R/ Magnitud: Es toda propiedad de los cuerpos que se puede medir. Por ejemplo: temperatura, velocidad, masa, peso, etc.
2. ¿Qué son magnitudes extensivas y extensivas de ejemplos de cada una de ellas?
R/ En física y química, las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia odel tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe.
Ejemplo intensiva:Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, etc.
Ejemplo extensiva: Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, energía, entropía,entalpía, etc.

3. La longitud es una magnitud física, ¿explique por qué?
R/ La longitud  es una de las magnitudes físicas fundamentales, en tanto que no puede ser definida en términos de otras magnitudes que se pueden medir. En muchos sistemas de medida, la longitud es una unidad fundamental, de la cual derivan otras.

4. El Sistema Internacional de Unidades consta de siete unidades básicas(fundamentales), que expresan magnitudes físicas. ¿Cuáles son esas magnitudes, sus unidades básicas, sus símbolos dimensionales y de la unidad?

MAGNITUD FÍSICA FUNDAMENTAL | UNIDAD BÁSICA O FUNDAMENTAL | SIMBOLO | OBSERVACIONES |
Longitud | metro | m | Se define en función de la velocidad de la luz. |
masa | kilogramo | kg | No se define como 1000 gramos. |
Tiempo | segundo | S | Se defineen función del tiempo atómico. |
Intensidad de corriente eléctrica | Amperio o ampare | A | Se define a partir del campo eléctrico. |
Temperatura | kelvin | K | Se define a partir de la temperatura termodinámica del punto triple del agua. |
Cantidad de sustancia | mol | mol | Cantidad de materia que hay en tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg. del isótopo carbono 12. Sise emplea el mol, es necesario especificar las unidades elementales: átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos específicos de tales partículas. |
Intensidad luminosa | candela | Cd | Intensidad luminosa, en una dirección dada, de una fuente que emite una radiación monocromática de frecuencia 5,4 • 1014 hercios y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683 vatiospor estereorradián. |

5. ¿Cuáles son los múltiplos y submúltiplos del sistema internacional de unidades y a qué equivalen?
1000n | 10n | Prefijo | Símbolo | Escala corta | Escala larga | Equivalencia decimal en los Prefijos del Sistema Internacional | Asignación |
10008 | 1024 | yotta | Y | Septillón | Cuatrillón | 1 000 000 000 000 000 000 000 000 | 1991 |
10007 | 1021 | zetta | Z |Sextillón | Mil trillones | 1 000 000 000 000 000 000 000 | 1991 |
10006 | 1018 | exa | E | Quintillón | Trillón | 1 000 000 000 000 000 000 | 1975 |
10005 | 1015 | peta | P | Cuatrillón | Mil billones | 1 000 000 000 000 000 | 1975 |
10004 | 1012 | tera | T | Trillón | Billón | 1 000 000 000 000 | 1960 |
10003 | 109 | giga | G | Billón | Mil millones / Millardo | 1 000 000 000 | 1960 |10002 | 106 | mega | M | Millón | 1 000 000 | 1960 |
10001 | 103 | kilo | k | Mil / Millar | 1 000 | 1795 |
10002/3 | 102 | hecto | h | Cien / Centena | 100 | 1795 |
10001/3 | 101 | deca | da | Diez / Decena | 10 | 1795 |
10000 | 100 | ninguno | Uno / Unidad | 1 | |
1000−1/3 | 10−1 | deci | d | Décimo | 0,1 | 1795 |
1000−2/3 | 10−2 | centi | c | Centésimo | 0,01 | 1795 |
1000−1 |...