Quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria #9

QUIMICA II
Capítulo 1. Ecuaciones Químicas


I N D I C E
Ecuaciones químicas (página 2)
* Significado
* Estructura
* Escritura y balance
Ecuación balanceada. (página 3)
Tabla 1.1
1.2 Tipos de ecuaciones químicas (pagina 10)
* Reacción de síntesis
* Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento simple(página 11)
Reacción de doble desplazamiento (página 12)
* Neutralización de un ácido y una base
* Oxido metálico + acido
* Formación de un precipitado insoluble.
* Formación de un gas.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas (página 16)
Hidrocarburos, energía de activación (página 16)
Calentamiento global: Efecto invernadero (pagina 18)
* Definición
* Factores de producción* Medidas para revertir estos efectos.

Ecuaciones químicas
Es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química. En dicha ecuación se emplean los símbolos y formulas químicas de reactivos y productos, además de otros términos simbólicos, para representar las condiciones en que ocurre la reacción química. Las ecuaciones se escriben según el formato general siguiente:
1. Losreactivos se separan de los productos con una flecha
(-----) que indica la dirección de la reacción. Los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Cuando existen más de dos reactivos o productos se usa un signo (+) entre ellos.
Al + Fe2O3 Fe + Al2O3
Reactivos productos

2. Para balancear la ecuación e indicar el número de unidades(átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o se produce se escriben coeficientes antes de la fórmula de las sustancias. Cuando no se escribe algún número, se entiende que indica una unidad de sustancia.
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

3. Si se desea, se pueden escribir las condiciones necesarias para llevar a cabo la reacción, arriba o debajo de la flecha o signo de igualdad.Por ejemplo, un signo delta colocado sobre la flecha indica que suministra calor la reacción. 2Al + Fe2O3 Fe + Al2O3

4. El estado físico de una sustancia se indica con los símbolos siguientes: (s) estado sólido, (l) estado líquido, (g) estado gaseoso y (ac) sustancias en solución acuosa.

Ecuación balanceada.
Contiene igual número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación.Por tanto, la ecuación balanceada cumple con la ley de la conversación de la masa.
Paso 1. Identifique la reacción
Paso 2. Escriba la ecuación (el esqueleto) sin balancear.
Paso 3. Balanceo de la ecuación.

Tabla 1.1 Símbolos de uso común en ecuaciones químicas.
Símbolo | Significado |
+ | Mas o adicionado a (se coloca entre las sustancias) |
| Forma, da, produce (apunta a losproductos) |
(s) | Estado sólido, (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
(l) | Estado líquido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
(g) | Estado gaseoso(se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
(ac) | Solución acuosa |
| Calor proporcionado (se escribe arriba o debajo de la flecha) |

Tipos de ecuaciones químicas.
En unareacción de síntesis se combinan dos reactivos para formar un solo producto. La ecuación general de este tipo de reacción es: A + B AB

Donde A y B pueden ser elementos o compuestos y AB es un compuesto. En muchos casos la fórmula del compuesto se puede terminar si se conocen las cargas iónicas de los reactivos en su estado combinado. Algunas reacciones de estas categorías son:
1. Metal + oxigenooxido metálico.
2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)
4 Al(s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3(s)

2. No metal + oxigeno oxido no metálico
S(s) + O2 (g) SO2(g)
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

3. Metal + no metal sal
2 Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
2 Al (s) + 3 Br2(l) 2 AlBr3(s)

Reaccion de descomposición.
En una reacción de descomposición, una sola distancia se fragmenta o se descompone para dar dos o...