Quimica

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ESTADO O NÙMERO DE OXIDACIÒN

Número de Oxidación.- Es la carga eléctrica que aparece cuándo un elemento ha perdido o ganado electrones al formarse un compuesto iónico.
Número de Oxidación.- Es la carga que se presentaría en el átomo de ese elemento si los electrones de cada enlace se asignarán al átomo más electronegativo.

Los químicos han ideado un “sistema contable” útil para monitorearcuál átomo pierde electrones y cuál los gana.
A cada átomo en una molécula (o compuesto iónico) se le asigna un número de oxidación (N.O), que es la carga del átomo si los electrones no están compartidos sino transferidos completamente.

En un compuesto iónico el N.O de un iòn es igual a la carga del mismo. En compuestos covalentes, los números de oxidación no tienen el mismo significado que enlos compuestos iónicos, ya que el N.O de un átomo no corresponde necesariamente con el número de enlaces covalentes que unen al átomo con otros átomos. En tales casos (compuestos covalentes), los números de oxidación positivos y negativos indican traslación (no transferencia) de la densidad electrónica desde un átomo a otro. Al elemento más electronegativo se le asigna un N.O negativo, mientrasque al menos electronegativo se le asigna uno positivo.

FORMULA QUÌMICA

Fórmula Química.- Es la representación escrita de la molécula de un compuesto.
Mediante la fórmula química podemos conocer que elementos constituyen la molécula de un compuesto, así como el número de átomos de cada elemento que se encuentra presente.

Los “compuestos” se forman por la unión de diferentes elementos, larelación entre los elementos está dada por el número de oxidación.

Para escribir la fórmula de un compuesto:

a) Se escribe primero el símbolo del elemento o elementos (radicales) con número de
oxidación positivo (catiòn) y luego el símbolo del elemento o elementos con el número de oxidación negativo (aniòn).

b) A continuación se hace el cruce del números de oxidación (sinsigno) como
subíndices al lado contrario y si es posible se simplifican los subíndices reduciéndolos a su mínima expresión.

H-1, Ca+2 CaH2

Ca+2,, O-2 Ca2O2 CaO

En realidad, la asignación de estados de oxidación de un compuesto no es complicada, ya que se pueden aprovechar algunas generalidades y hechos que mencionan las siguientes reglas:
1. El número deoxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero. (Na, O2,
Cl2, etc.) N.O = 0
2. El estado de oxidación de un iòn monoatómico es el mismo que la carga de este iòn.
N.O = carga iónica Na1+ = +1 O2- = -2
3. En un iòn poliatòmico, la suma de los números de oxidación de sus elementos
constituyentes es igual a la carga de dicho iòn. (SO4)-2(S+6 O4-2)-2
(6) (1) – 4(-2) = 6 – 8 = -2
4. En los compuestos (iónicos o covalentes), la suma de los N.O de todos los elementos
debe ser igual a cero.
Na2SO4 Na2+1 (S+6 O4-2)-2
2 x 1 = +2 (6) (1) + 4(-2) = 6 – 8 = -2
+2 -2 = 0
5. El N.O de unelemento nunca va a ser mayor del número del grupo al cuál pertenece
el elemento.

PROCEDIMIENTO PARA ASIGNAR LOS NÙMEROS DE OXIDACIÒN DE LOS ELEMENTOS EN UN COMPUESTO O IÒN POLIATÒMICO

1. Se escriben en la parte superior de los símbolos de la fórmula los números de
oxidación que se conozcan.
2. Se multiplica el N.O de cada elemento por el número de átomos delmismo, presente
en el compuesto o iòn poliatòmico

3. Se plantea la ecuación que indique que la suma algebraica de todos los números de
oxidación sea igual a cero y de ser necesario, se despeja el símbolo del elemento cuyo valor se desconoce. Recuerda que esta suma algebraica para un iòn poliatòmico es igual a su carga iónica.
HNO3 H = +1(1) = +1 ecuaciòn +1(1) + (N) +...
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