Quimica

1.8
PERIODICIDAD QUÍMICA
La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido unos de
los logros más importantes de la química.
La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.
Los elementos se ordenan en un arreglosistemático, aunque no es ideal, es muy útil.
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CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley periódica:

Johann
W.Dobeneiner:
Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas similares, llamadas triadas.

John Newlands:
Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos y encuentra que cada octavo elemento existía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos.

Dimitri
Mendeleiev
y
Lothar Meyer:Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo

TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números
atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos
Leyperiódica: →
" Las propiedades químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos
Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
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1.9
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas(horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como gruposA y gruposB. Los elementos de los gruposA se conocen como elementos representativos y los de los gruposB como elementos detransición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas serieslantánida yactín ida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que seencuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales:Son buenos conductores del calor y la electricidad, son
maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales:
Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides:Poseen propiedadesintermedias entre Metales y No

Periodicidad química
la tabla periódica está ordenada en periodos y grupos o familias, en ella se ordenan los 118 elementos conocidos en la actualidad.
GRUPOS O FAMILIAS.- Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo A el de los llamados representativos y el grupo B el de los elementos metálicos de transición.
GRUPO I A: Llamado de losmetales alcalinos.
* Son elementos de color blanco como la plata, blandos y ligeros, se funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la naturaleza.
* Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases.
* Son agentes reductores fuertes.
* Presentan un e- en su último nivel de energía.
GRUPO...