Quimica

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COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS CON EL CALENTAMIENTO
PRACTICA Nº 3
LABORATORIO DE QUIMICA

PRESENTADO POR
EDWIN ALEXIS SANTAMARIA ALVAREZ 1610612

A LA PROFESORA
FINLANDIA MÉNDEZ CONTERAS
EX RECTORA DE LA UFPS

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
2010

PRACTICA Nº 3

COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS QUIMICAS CON EL CALENTAMIENTOFECHA: 24-08-10

AUTOR: EDWIN ALEXIS SANTAMARIA ALVAREZ Código: 1610612

OBJETIVOS

• Conocer por comparación, el comportamiento de varias sustancias químicas cuando se calientan.
• Establecer las diferencias más notables entre los estados solido y líquido.
• Probar la capacidad de observación de los estudiantes.

INTRODUCCION

Una de las observacionescualitativas que se podrían hacer en el experimento anterior con la vela de cera, es que en el proceso de quemado se acumula un líquido, presumiblemente cera fundida, en la base de la llama de la vela cuando se aplica calor, aparentemente la cera solida se funde hasta un liquido claro. En el presente experimento se observara el comportamiento de otras sustancias cuando se calienta la llama de una vela yde un mechero. Son posibles muchas observaciones, pero ahora nos interesa particularmente el comportamiento de estas sustancias cuando se funden.

TEORIA
Para poder realizar este informe debemos tener en cuenta los siguientes aspectos como:
El mechero o Bunsen, es un instrumento utilizado en laboratorios para calentar o esterilizar muestras y reactivos químicos. El mechero tiene una base en laque se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye pasando a un pequeño agujero en el fondo de tubo. Tiene unas aberturas en los al rededores del tubo que permiten la entrada de aire (gracias al efecto Venturi) permitiendo así una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión.
La cantidad de gasy de calor de la llama se puede controlar ajustando el tamaño del agujero en la base del tubo. A mayor paso de aire la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). De lo contrario el gas solo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuandoel quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura éstas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme.
El punto de fusión, es cuando una sustancia pasa del estado sólido, al estado líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a un momento determinado. .El punto de ebullición, depende de la temperatura a la cual un elemento químico pasa delestado líquido al estado gaseoso, o viceversa. También se conoce como punto de condensación.

RESUMEN

Material de vidrio

 Erlenmeyer: almacenar sustancias y observar cambios de color.
 Erlenmeyer con desprendimiento: realizar filtraciones.
 Vaso de precipitado: varia su tamaño generalmente se usa para preparar soluciones. Se puede calentar.
 Tubo de ensayo: diferentes tamaño,sirven para contener pequeñas muestras.
 Pinza para tubo de ensayo: se usa para sostener el tubo de ensayo mientras se realiza alguna reacción.
 Tubo de ensayo con desprendimiento: sirve para recoger gases.
 Tubo de Thiele: para hallar punto de fusión y ebullición.
 Tubo para centrífuga: aparte de usarse en la centrifuga para la separación de densidades de una sustancia, se usa para almacenaralgunas sustancias.
 Tubo condensador: se usa para llevar gases a estado líquido.
 Balón de fondo plano: almacena soluciones, no se somete a calentamiento.
 Balón para destilación: se usa para realizar calentamientos. Dependiendo de su grosor depende la cantidad de calor que soporta.
 Balón aforado: sirve para medir con precisión algún líquido y realizar agitaciones.
 Probeta: mide con...
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