Quimica

Introducción.
En el presente trabajo se abordaran algunos temas relacionados con las reacciones químicas, algunas de sus definiciones, sus funciones, lo que modifica a estas, etc. La química en cuestión de reacciones es muy variada y extensa incluso a veces llega a ser difícil o tediosa.

Química
Cambio energético en las reacciones químicas.
Los cambios energéticos en las reaccionesquímicas los ocasionan otras sustancias y estos pueden ser, cambio en la temperatura, color, etc.
Termoquímica
La Termoquímica es la parte de la química que trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la termodinámica a la química. También la termoquímica es un sinónimo de termodinámica química.
Las funciones de estado sonvariables termodinámicas, Y son las siguientes:
* entalpia
* energía interna
* entropía
* entalpía libre
* presión
* volumen
* temperatura.

Reacciones endotérmica y exotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de [entalpía] (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔHpositivo. Es decir, la energía de los productos es mayor a la de los reactivos.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el procesoes exotérmico.
Entalpia de reacción.
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
Cuál es el valor de la entalpia en las reacciones endotérmica y exotérmica.
Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que sepierde a través de la expansión contra el entorno. (Es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno. (En lasreacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor)

Velocidad de reacción.
La velocidad de reacción para un reactivo en una reacción química en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustióndel butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.Factores que la modifican
* Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.* Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de reactante, la frecuencia de colisión también se incrementa.
* Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a...