Quimica

Complejos del cobre(II)
El sulfato de cobre(II), que fue motivo de una práctica de Química, en su día (“Determinación de los moles de agua de cristalización de una sal cristalizada, aplicación alCuSO4.5H2O”), tiene una estructura compleja, en la cual cada ión Cu(II), se coordina con 4 moléculas de agua, mientras la quinta molécula de agua, se une al sulfato por puentes de hidrógeno. O sea quelos compuestos de cobre(II) que habitualmente usamos forman estructuras habituales complejas, aunque no las consideremos, y estas estructuras son las responsables de los espectaculares colores quepresentan.
Sin embargo, no es fácil explicar la estructura de estos complejos. En principio se podría pensar en una coordinación octaédrica, generalmente con cuatro ligandos. Cuando se dispone deseis, cuatro están casi en un mismo plano, mientras que los otros dos aparecen en el eje axial a mayor distancia. También se podría considerar como una coordinación tetraédrica pero con un tetraedromuy distorsionado, tanto que los cuatro ligandos estaría en el mismo plano. La distorsión se debe a dos efectos contrapuestos, el Janh-Teller y un acoplamiento spin-órbita.

Fig.1
El color se debe almayor o menor valor de 1. Este valor depende de la distorsión, que a su vez no sólo se ve afectada como en complejos anteriormente estudiados, por la interacción eléctrica que provocan los ligandoscon sus pares electrónicos, siguiendo la serie espectroquímica de Tschusida, sino también por efectos estéricos al acomodar dichos ligandos en el tetraedro distorsionado.Estos hechos hacen que laposibilidad de cambios de colores por intercambio de ligandos sea muy fácil.
Se va a partir en nuestra parte experimental del cloruro de cobre(II) dihidratado, disolviéndolo en una gota de agua destilada.La estructura del acuocomplejo, vendría dada en la fig.2.

Fig.2
El acuocomplejo presenta un color azul verdoso (fig 3 y 4).

Se trata con una gota de HCl 1M. La sustitución de ligandos acuo por...