Quimica

UNIVERSIDAD DEL VALLE
LABORATORIO Nº 02 DE QUÍMICA GENERAL
FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES. MEDIDAS DE DENSIDADES
García Alejandra, Moribe Katherine, Zorrilla Jhonan Fernando.
alejitamtk@hotmail.com; kathyk-ok@hotmail.com; jhonanfernando@hotmail.com

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

1. Densidad de un sólido:

Nº Balines | Peso (g) Experimental | Peso Total (g)(X) | Volumen (ml)Experimental | Volumen Total (ml) (Y) | Densidad (g/ml) |
1 | 1,23 | 1,23 | 0,1 | 0,1 | 12,3 |
2 | 1,05 | 2,28 | 0,2 | 0,3 | 7,6 |
3 | 1,63 | 3,91 | 0,3 | 0,6 | 6,52 |
4 | 1,05 | 4,96 | 0,5 | 1,1 | 4,51 |
5 | 1,07 | 6,03 | 0,6 | 1,7 | 3,55 |
Tabla nº1. Datos experimentales y cálculos de densidad de un sólido.

Para hallar el peso total (g), se tomó el peso experimental (g) y se le ibasumando el siguiente:
P1 = 1,23. P2 = 1,23 + 1,05 = 2,28. P3 = 2,28 + 1,63 = 3,91.
P4 = 3,91 + 1,05 = 4,96. P5 = 4,96 + 1,07 = 6,03.

Para calcular el volumen total (ml), se tomó el volumen experimental (ml) y se le iba sumando el siguiente, es decir:
V1 = 0,1ml. V2 = 0,1 + 0,2 = 0,3ml. V3 = 0,3 + 0,3 = 0,6ml.
V4 = 0,6 + 0,5 = 1,1ml. V5 = 1,1 + 0,6 = 1,7ml.

2.Determinación de la concentración de azúcar en una solución acuosa:

Nº Muestras | Porcentaje (%) | % Peso | Peso Inicial (g) | Peso Final (g) |
1 | 0 | 0 | 14,84 | 14,84 |
2 | 10 | 2,5 | 23,52 | 49,05 |
3 | 20 | 5,0 | 18,20 | 44,82 |
4 | 30 | 7,5 | 15,67 | 38,50 |
5 | 40 | 10 | 18,23 | 46,85 |
Tabla nº2. Datos experimentales para hallar concentración de azúcar en solución acuosa.

Paracalcular el peso total (g), se hace la diferencia entre el peso final y el peso inicial, mediante:

1(PF – PI) = 14, 84 – 14,84 = 0 g. 2(PF – PI) = 49,05 – 23,52 = 25,53 g.
3(PF – PI) = 44,82 – 18,20 = 26,62 g. 4(PF – PI) = 38,50 – 15,67 = 22,83 g.
5 (PF – PI) = 46,85 – 18,23 = 28,62 g.

Peso Total (g) | Volumen (ml) | D = M/V |
0 | 25 | 0 |
25,53 | 25 | 1,02 |
26,62 | 25 | 1,06 |22,83 | 25 | 0,91 |
28,62 | 25 | 1,14 |
Tabla nº3. Cálculos de densidad para hallar concentración de azúcar en solución acuosa.

Para determinar la densidad (g/ml) se dividió el peso total sobre el volumen, el cual correspondía a 25ml para todas las muestras, de la siguiente manera:

D1 = m/v = 0 g / 25 ml = 0 g/ml. D2 = m/v = 25,53 g / 25 ml = 1,02 g/ml.
D3 = m/v = 26,62 g / 25 ml =1,06 g/ml. D4 = m/v = 22,83 g / 25 ml = 0,91 g/ml.
D5 = m/v = 28,62 g/ 25 ml = 1,14 g/ml.










Gráfica nº1. Curva que muestra la densidad para determinar la concentración de azúcar en una solución acuosa.






Peso Final (g) | Peso Inicial (g) | Peso Total (g) | Volumen (ml) | Densidad (m/v) (g/ml) |
47,73 | 19,59 | 28,14 | 25 | 1,126 |PREGUNTAS Y RESPUESTAS

1. En su informe debe especificar detalladamente el procedimiento experimental que siguió, los datos en forma de tabla, la curva de calibración y la forma como ha determinado la concentración de la solución desconocida.

PASO 1: Se midió la masa de cada uno de los balines en el vidrio reloj, se lleno la bureta de agua (12mL), a continuación se dejaron caerlos balines uno a uno (5) para observar el cambio en el volumen que producían, respectivamente se golpeó suavemente la bureta para desalojar burbujas de aire que posiblemente se formaron al introducir los balines. Aproximadamente aumenta el nivel en la bureta 0.1mL por balín agregado (ver tabla 1).

PASO 2: Se pesan en el vidrio reloj los balones volumétricos (5), después se pesan (4) cantidadesde azúcar desde 10% hasta 40%, donde se obtuvieron los siguientes valores: 2.5g 5.0g 7.5g y 10g; las cuales se agregan en su respectivo balón, se agrega agua para diluir y se llena hasta el aforo 25mL; dejando (1) muestra de solvente puro. Finalmente, se mide la masa de los balones que contienen la solución (ver tabla 2).

PASO 3: Se pesa un balón volumétrico, a continuación el instructor...