Quimica

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Afinidad electrónica
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La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energíasea absorbida, tendrá signo positivo.
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.
* O bien el cambio de energíaque ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion.
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Periodo | |
1 | H
-73 | | He
21 | |
2 | Li
-60 | Be
19 | | B
-27 | C
-122 | N
7 | O
-141 | F
-328 | Ne
29 | |
3 | Na
-53 | Mg
19 | | Al
-43 | Si
-134 | P
-72 | S
-200 | Cl
-349 | Ar
35 | |
4 |K
-48 | Ca
10 | Sc
-18 | Ti
-8 | V
-51 | Cr
-64 | Mn
  | Fe
-16 | Co
-64 | Ni
-112 | Cu
-118 | Zn
47 | Ga
-29 | Ge
-116 | As
-78 | Se
-195 | Br
-325 | Kr
39 | |
5 | Rb
-47 | Sr
  | Y
-30 | Zr
-41 | Nb
-86 | Mo
-72 | Tc
-53 | Ru
-101 | Rh
-110 | Pd
-54 | Ag
-126 | Cd
32 | In
-29 | Sn
-116 | Sb
-103 | Te
-190 | I
-295 | Xe
41 | |
6 | Cs
-45 | Ba
  | Lu
 | Hf
  | Ta
-31 | W
-79 | Re
-14 | Os
-106 | Ir
-151 | Pt
-205 | Au
-223 | Hg
61 | Tl
-20 | Pb
-35 | Bi
-91 | Po
-183 | At
-270 | Rn
41 | |
7 | Fr
-44 | Ra
  | Lr
  | Rf
  | Db
  | Sg
  | Bh
  | Hs
  | Mt
  | Ds
  | Rg
  | Cn
  | Uut
  | Uuq
  | Uup
  | Uuh
  | Uus
  | Uuo
  | |
|
Tabla periódica de afinidades electrónicas, en kJ/mol
Afinidad electrónicaes la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, si no liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos ; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto másnegativa será la afinidad electrónica.

De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.
Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y desordenada a lo largo de la tabla periódica , se pueden apreciar patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales ,exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, ya que la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto .
Los elementos del grupo 1 , tienden a ganar un electrón y formar aniones −1 , completando el subnivel s, mientras que los elementos del grupo 2 , que ya lo tienen completo, no presentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, dondelas afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a los gases nobles.
Afinidad electrónica
En general el electrón extra en un anión suele estar muy débilmente enlazado, por lo que suelen ser muy inestables, lo que hace que su análisis experimental no sea sencillo. Pero claro, la escasa diferencia de energías que entra en juego hace que tampoco sea tareafácil su cálculo teórico. Así se ha visto que la EA es de un orden similar al cambio de energía de correlación entre la molécula y el ion. Lógicamente no tiene por qué funcionar ya la aproximación de Koopmans, donde la EA se aproxima por la energía del último orbital ocupado (HOMO) del anión, cambiando le de signo (da errores de hasta 3 eV).
Para sistemas moleculares, hay que distinguir entre la...
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