Quimica

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ARRHENIUS a) Ácido es toda sustancia que posee algún átomo de hidrógeno capaz de disociarse en disolución acuosa dando H+ (H3O+). Ej.: HCl = Cl- + H+
b) Base es toda sustancia que posee algún grupoOH capaz de disociarse en disolución acuosa dando OH-. Ej.: Na (OH) = Na+ + OHBRONSTED
a) Ácido es toda especie capaz de ceder un protón NH3 + H2O = NH+4 + OHLOWRY
b) Base es toda especie capaz deaceptar un protón Base Ácido Ácido conjugado Base conjugada
LEWIS a) Ácido es toda especie que acepta un par de electrones
b) Base es toda especie que cede un par de electrones (NH3)
SustanciasAnfóteras se pueden comportar como un ácido o una base. Ej.: H2O [H2O / OH-] y [H3O+ / H2O]
a) La fortaleza de ácidos o bases se mide en su grado de disociación.
Ácido fuerte es cuando se encuentratotalmente disociado en agua (HCl)
Ácido débil es cuando se encuentra parcialmente disociado en agua (CH3-COOH)
b) A través de la constante de equilibrio:
AH + H2O A- + H3O+ Ka = [A-] [H3O+] Kb = [BH+][OH-]
[H2O] = cte implica: [AH] [B]
B + H2O BH+ + OH- Ambas constantes de equilibrio dependen de la temperatura (T = 25 ºC)
FORTALEZA
ÁCIDO-BASE
a) H2O + H2O H3O+ + OH- [H2O] = cte implica: KC[H2O] = KW = [H3O+] [OH-] = 10-14 mol2 / l2
a) [H3O+] > [OH-] implica sustancia ácida pH < 7
b) pH = - log [H3O+] b) [H3O+] < [OH-] implica sustancia básica pH > 7
DISOCIACIÓN
DEL AGUA
ESCALA pHc) [H3O+] = [OH-] implica sustancia neutra pH =7
a)AH + H2O A- + H3O+ Ka
Ka . Kb = KW
A- + H2O AH + OH- Kb
b) ácido1 + base2 = base1 + ácido2 KC = Ka (ácido1) “Un equilibrio ácido-base estádesplazado en el sentido en que el ácido más fuerte
PREDICCIÓN
ÁCIDO-BASE
Ka (ácido2) sea el que ceda el protón”
Definición: Reacción de los iones de una sal con el agua.
a) CATIÓN -De base conjugadadébil , (NH4)2SO4, genera un carácter ácido a la disolución debido a: NH+4 + H2O = NH3 + H3O+
- Metales alcalinos, alcalinotérreos no se hidrolizan (excepto Be)
-De ácido conjugado débil, NaCN,...
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