quimico

Prácticas de Laboratorio de Métodos Espectroscópicos
Determinación de manganeso en acero por absorción atómica con llama.

1. INTRODUCCIÓN
El manganeso es un elemento relativamente común enrocas y suelos donde existe como óxidos o hidróxidos en estado de oxidación II, III ó IV. Estos compuestos absorben fuertemente cationes metálicos y junto con los óxidos de hierro, son de gran importanciapara control de traza de metales presentes en aguas naturales.

El Manganeso (Mn) es mucho menos abundante que el hierro en la naturaleza y existe en el suelo principalmente en forma de Bióxido deManganeso, compuesto insoluble en agua. Si el medio acuático contiene o posee condiciones reductoras o anaeróbicas, el bióxido de manganeso es reducido; estado en el cual puede disolverse muylentamente en aguas con ácido carbónico; en esta forma puede entrar a formar parte de las aguas de suministro. El manganeso aún en pequeñas cantidades produce manchas muy tenaces e inconvenientes en lasinstalaciones sanitarias.

2. OBJETIVOS
2.1 Determinar el Mn en una muestran de acero por EAA con llama
2.2. Reconocer la importancia de la técnica de espectroscopia para la determinación de de metales6. EQUIPOS
EQUIPOS*
CANTIDAD
Balanza analítica*
1
Espectrofotómetro de Absorción atómica con horno.
1
Lámpara de cátodo hueco de Mn
1
Plancha de calentamiento
1
* Remitir al manual deprotocolo de calibración de equipos

7. PROCEDIMIENTO
7.1 MANEJO DE EQUIPOS
Prenda el equipo de AA 15 minutos antes de realizar los análisis
Coloque las lámparas respectivas según el análisisdel metal
Acondicione el quemador, la lámpara y la longitud de onda adecuada. Ver en el manual o software del equipo.

7.2 TRATAMIENTO DE LA MUESTRA
7.2.1 Pese 1.000 g de muestra limadura de aceroen un vidrio de reloj y transfiera la muestra a un vaso de precipitado de 100 mL; lave la muestra con agua y jabón, posteriormente adicione 2.0 mL de acetona, filtre y realice nuevamente otro lavado...