quimico

sudjofp´fdoijhjoidkdkldx
d,kpdñd
}ñdlñc,.ñ{c
}dñc}{
d{}salg´kd}hg}b,

ñblfd{sd
+ñfñg
ñ.ñgñ{fñ
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{sdl{}dsg llllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllgf
vg
fgr
}b
tr
t
htrnmmmmmmmmmme6



7ifrddddddddddddddddddddddddddddddddddd

dsssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss-
sssssssssssscv
A´SWLSLPS´PSÑÑS
SL,SLDLKDWSÑDWLKHKUEGHFJLHFJHFJLKKJLFLKÑDFKLKÑWFRKÑFWLKÑFW
ÑFWLLGLGLLFLLD,,VÑÑLLLFF

SOLUCIONES
1.-
Utilizando la ecuación de los gases ideales, calculamos el volumen que tendrá esa masa degas en condiciones normales:






12731,55030068,25
Ahora con la densidad, podemos calcular la masa de ese volumen de aire:
1,2968,25

Para calcular los moles utilizamos la ecuación de losgases ideales:
168,250,082273 
2.-
Primero pasamos a ajustar la ecuación:AgBr (s) +
2
Na
2
S
2
O
3
(l) Na
3
Ag (S
2
O
3
)
2
(l) + NaBr (l)Pasamos los 0,25 gde AgBr a moles:

,,,
0,0013   
Establecemos la regla de tres, utilizando la ecuación ajustada:
1   2   Na

S

O

0,0013 0,0026   Na
S

O

Para calcular el volumen, hacemos uso de la expresión de la molaridad:
0,050,00261,310

,

3.-
Igual que siempre, comenzamos escribiendo y ajustando laecuación química:TiCl
4
+ 2 Mg → 2MgCl
2
+ Tia) Para saber cuál es el reactivo limitante, paso las cantidades en gramos que me da elproblema a moles:15 g de TiCl
4
→ 0,08 mol de TiCl
4
7 gde Mg → 0,3 mol de MgEstablezco la regla de tres, eligiendo uno de los datos de antes:
1   

2   0,08 0,16   
Como tengo más de esos 0,16 mol de Mg que necesito, sededuce que el
reactivo limitante esel TiCl
4
b) Ahora con los moles de reactivo limitante establezco la reacción para ver cuánto Ti obtengo:
1   

1   0,08 0,08 ...