conductividad
Páginas: 11 (2525 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2014
RESUMEN
En la presente práctica se determinarán las conductividades de soluciones acuosas de electrólitos fuertes y débiles.
Primeramente se preparan todas las soluciones de ácido acético y HCl a las concentraciones según la guía de laboratorio, para luego titularlas y determinar sus normalidades exactas.
Se trabajara con un conductímetro electrónico el cual primero se calibraráusando una solución Standard (KCl).
Una vez calibrada se procederá a la medición de las conductividades de todas las soluciones cuidando que para cada medición, el electrodo se halla lavado previamente, primero con agua destilada y luego con un poco de la solución a medir.
Se halló una constante de celda por medio del KCl que es de 0.289cm-1, y obtuvimos un % error para la conductividad límitedel HCl de 51.87%, así como de 93.7% de error para la constante de ionización del ácido acético.
Una conclusión podría ser que ha medida que la concentración disminuye, las conductividades equivalentes aumentan debido a que los iones cargados no pueden ejercer influencia unos sobre otros al moverse hacia los electrodos, esto especialmente en soluciones de electrólitos débiles.INTRODUCCIÓN
El método conductimétrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamentediluidas.
En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrolisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrolisis depende en gran medida de ella.
Las determinaciones de la conductividad se usan ampliamente en los estudios de laboratorios. Así, se las puede usar para determinar el contenido de sal devarias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada). Las basicidades de los ácidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
CONDUCCIÓN DE ELECTRICIDAD EN SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS
En un conductor metálico (1ra clase) el transportede corriente eléctrica es debido al movimiento de los electrones dentro de la red del sólido cuando se
le aplica una diferencia de potencial eléctrico entre sus extremos.
En una celda electroquímica la conducción o transporte de corriente eléctrica dentro de la solución electrolítica la realizan las especies iónicas disueltas. A las soluciones electrolíticas se las denomina conductores de 2daclase.
Conductividad de soluciones electrolíticas
La capacidad transporte de corriente eléctrica de un conductor cualquiera se evalúa en función de la resistencia eléctrica, R, del material, la cual se define por:
La inversa de la resistencia (1/R) se la denomina conductancia, mientras que la inversa de la resistividad (k = 1/ρ) se denomina conductividad.
Las unidades de kson Ω-1 m-1 ó Sm-1 , donde S = Siemens = 1/Ω
Medición de la conductividad
Los conductímetros modernos consisten de un celda de vidrio con dos electrodos de negro de Platino de área (A) y distancia definida (l).
La resistencia de la solución se mide mediante un circuito de resistencias en paralelo, denominado Puente de Wheatstone:
La resistencia R3 se varia hastabalancear la corriente (lectura cero en A) que pasa por las dos ramas en paralelo. Se utiliza CA para
evitar electrólisis de la solución.
La constante de la celda
(l / A) se determina con una solución de referencia
(KCl 0.1 mM – 10 mM)
Conductividad molar, Λ
A diferencia de un conductor sólido, en una solución electrolítica el valor de conductividad también depende de la...
En la presente práctica se determinarán las conductividades de soluciones acuosas de electrólitos fuertes y débiles.
Primeramente se preparan todas las soluciones de ácido acético y HCl a las concentraciones según la guía de laboratorio, para luego titularlas y determinar sus normalidades exactas.
Se trabajara con un conductímetro electrónico el cual primero se calibraráusando una solución Standard (KCl).
Una vez calibrada se procederá a la medición de las conductividades de todas las soluciones cuidando que para cada medición, el electrodo se halla lavado previamente, primero con agua destilada y luego con un poco de la solución a medir.
Se halló una constante de celda por medio del KCl que es de 0.289cm-1, y obtuvimos un % error para la conductividad límitedel HCl de 51.87%, así como de 93.7% de error para la constante de ionización del ácido acético.
Una conclusión podría ser que ha medida que la concentración disminuye, las conductividades equivalentes aumentan debido a que los iones cargados no pueden ejercer influencia unos sobre otros al moverse hacia los electrodos, esto especialmente en soluciones de electrólitos débiles.INTRODUCCIÓN
El método conductimétrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamentediluidas.
En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrolisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrolisis depende en gran medida de ella.
Las determinaciones de la conductividad se usan ampliamente en los estudios de laboratorios. Así, se las puede usar para determinar el contenido de sal devarias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada). Las basicidades de los ácidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
CONDUCCIÓN DE ELECTRICIDAD EN SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS
En un conductor metálico (1ra clase) el transportede corriente eléctrica es debido al movimiento de los electrones dentro de la red del sólido cuando se
le aplica una diferencia de potencial eléctrico entre sus extremos.
En una celda electroquímica la conducción o transporte de corriente eléctrica dentro de la solución electrolítica la realizan las especies iónicas disueltas. A las soluciones electrolíticas se las denomina conductores de 2daclase.
Conductividad de soluciones electrolíticas
La capacidad transporte de corriente eléctrica de un conductor cualquiera se evalúa en función de la resistencia eléctrica, R, del material, la cual se define por:
La inversa de la resistencia (1/R) se la denomina conductancia, mientras que la inversa de la resistividad (k = 1/ρ) se denomina conductividad.
Las unidades de kson Ω-1 m-1 ó Sm-1 , donde S = Siemens = 1/Ω
Medición de la conductividad
Los conductímetros modernos consisten de un celda de vidrio con dos electrodos de negro de Platino de área (A) y distancia definida (l).
La resistencia de la solución se mide mediante un circuito de resistencias en paralelo, denominado Puente de Wheatstone:
La resistencia R3 se varia hastabalancear la corriente (lectura cero en A) que pasa por las dos ramas en paralelo. Se utiliza CA para
evitar electrólisis de la solución.
La constante de la celda
(l / A) se determina con una solución de referencia
(KCl 0.1 mM – 10 mM)
Conductividad molar, Λ
A diferencia de un conductor sólido, en una solución electrolítica el valor de conductividad también depende de la...
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