Química Moderna: Sistemas Dispersos

CONTENIDO TEMÁTICO
• 2.1 Características de los sistemas dispersos.
• 2.1.1 Definición y clasificación de los sistemas dispersos.
• 2.2 Métodos de Separación de Mezclas.
• 2.2.1 Métodos Físicos
• 2.2.2 Métodos Químicos
• 2.3 Concentración de las soluciones.
• 2.3.1 Unidades Físicas.
(% peso/peso, % peso/volumen, % volumen/volumen, ppm).
• 2.3.2 Unidades Químicas.
(Molaridad, Molalidad,Normalidad, Fracción Molar).
MCE. Erika E. Cano Calderón

1

Un sistema disperso (mezcla)
•

Su composición es variable, está compuesta por más de una sustancia y sus
componentes podrán separarse por medios químicos o físicos. El sistema disperso
es aquél en el cual, una o más sustancias (fase dispersa) se encuentran distribuidas
en el interior de otra (fase o medio dispersante), enforma de pequeñas partículas.

MCE. Erika E. Cano Calderón

2

Características o propiedades De Los Sistemas Dispersos
Característica

Soluciones

Coloides

Suspensiones

Tipo de mezcla y
partícula

Homogénea:
Heterogénea:
Heterogénea:
Átomos, iones,
Moléculas o iones de Partículas grandes
moléculas. Menos de 10 a 10,000 nm
más de 10,000 nm
1 nm

Visibilidad

InvisibleVisible en
microscopio
electrónico

Visible a través de un
microscopio óptico o
a simple vista.

Movimiento

Molecular

Browniano

Gravedad

Sedimentación

No

No

Si

Separación

Pasa a través de
filtros y membranas

Pasan a través de
filtros pero No de
membranas,
centrifugación o
diálisis.

No pasan a través de
filtros ni de
membranas,
decantación,filtración,
evaporación,
centrifugación.

Dispersión de la luz

No

Si efecto Tyndall

Si

Ejemplo

Sal con aguaMCE. Erika E. Cano Calderón
Gelatina

Sangre

3

Solución ó Disolución

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Soluto

Solvente/disolvente

Componente en menor
proporción

Componente en
mayor proporción

Miden menos de 1 nm
MCE. Erika E. CanoCalderón

4

Disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se
muestran todas las combinaciones posibles
Soluto
Gas

Liquido

Gas

Disolvente
o
Solvente

El oxígeno y otros gases en
nitrógeno (aire), gas natural,
butano

Líquido

El dióxido de carbono en agua,
formando agua carbonatada. Las
burbujas visibles no son el gas
disuelto, sino solamente unaefervescencia. El gas disuelto en
sí mismo no es visible en la
solución

Sólido

El hidrógeno se disuelve en los
metales; el platino ha sido
estudiado como medio de
almacenamiento. Piedra pómez

Solido

El vapor de agua en el aire

La naftalina se
sublima lentamente
en el aire, entrando
en solución, hollín

El etanol (alcohol común)
en agua; varios
hidrocarburos el uno con
el otro(petróleo), tinta
china.

La sacarosa (azúcar
de mesa) en agua; el
cloruro de sodio (sal
de mesa) en agua;
oro en mercurio,
formando una
amalgama, agua de
mar,

El hexano en la cera de
parafina; el mercurio en
oro.

El acero, duraluminio,
y otras aleaciones
metálicas, cemento,
bronce, granito,
papel, madera,5tierra.

MCE. Erika E. Cano Calderón

Coloides
Parecido a la cola(griego kola, pegamento y eidos, forma)
Es una mezcla heterogénea de dos o más componentes. Un coloide es una
dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio
dispersar, formado por otra sustancia.

Medio de
dispersión

Fase dispersa
10 – 10000 nm coloide

MCE. Erika E. Cano Calderón

6

• AEREOSOL: niebla, nubes,
rocío, humo., smog.

GASEOSASUna suspensión coloidal
también carece de la
homogeneidad de una
disolución común. La fase
dispersa y el medio
dispersor pueden ser
gases, líquidos, sólidos o
una combinación de
diferentes fases

• ESPUMA: crema batida,
hule espuma, esponja,
espuma para incendios.
• EMULSIÓN: crema facial,
leche.
• SOL: detergentes, pinturas,
leche de magnesia,
gelatina caliente.

LIQUIDAS...