Química

EQUILIBRIO QUÍMICO
Principio de LeChâtelier


PRESENTADO A:
Jose Raúl Loaiza Muñoz



PRESENTADO POR:
Linda Vanessa Cifuentes Naranjo 95100620473
Nathalia Acevedo Escalante 1087556880




QUÍMICA II





UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
OCTUBRE DE 2012

PRINCIPIO DE LeChâtelier
Si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de talmanera que se cancela parcialmente dicha tensión, alcanzando una nueva posición de equilibrio.
2CrO4= + 2H+ Cr2O7= + H2O
Si la reacción es directa, hay un desplazamiento hacia los productos (desplazamiento hacia la derecha) y si la reacción es inversa hay un desplazamiento hacia los reactivos (desplazamiento hacia la izquierda).
Observaciones y resultados:
PARTE I: Equilibrio entreel ion cromato y el ion bicromato en medio acuoso.
a. Se tomaron 5 mL de la solución de Bicromato de potasio 0.1 M y 5 mL de la solución de Cromato de potasio 0.1 M en 2 tubos de ensayo previamente rotulados.
El ion K+ hidratado es incoloro. Por lo tanto el color del ion Cromato hidratado es amarillo y el color del ión Bicromato hidratado es naranja.




















b.En dos tubos se adicionaron 0.5mL de las soluciones de Bicromato y Cromato de Potasio. A cada una de estas soluciones se le adicionó gota a gota de la solución de NaOH 1 M.
De los resultados y explique qué sucede y por qué según el principio de LeChâtelier.

Observamos que al adicionarle NaOH al Bicromato de Potasio cambió a un color amarillo formando Cromato de Potasio y al adicionarle NaOHal Cromato de Potasio no presentó cambio de color, es decir, permaneció amarillo.
Según el principio de LeChatelier, al agregarle una base (NaOH) a los iones de CrO4= y Cr2O7=, el equilibrio de la reacción fue inversa, ya que hubo un desplazamiento hacia la izquierda, esto podemos observarlo debido al cambio de color producido en el ion Bicromato de Potasio (de naranja a amarillo) y el ion Cromatode Potasio (el cual no produjo ningún cambio de color, es decir, continua amarillo). Podemos llegar a la conclusión de que se ha alcanzado una posición de equilibrio. (VER VIDEO Compuestos+NaOH).

Reacciones de ambas soluciones en medio básico:
K2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2KOH
K2Cr2O7 + 2NaOH NaCr2O7 + 2KOH

c. Repetimos el procedimiento de la parte b) pero adicionandogota a gota de la solución 1 M de HCl.
De los resultados y explique qué sucede y por qué según el principio de LeChâtelier.

Observamos que al adicionarle HCl al Bicromato de Potasio no presentó cambio de color y al adicionarle HCl al Cromato de Potasio cambió a un color naranja.
Según el principio de LeChatelier, al agregarle un ácido (HCl) a los iones de CrO4= y Cr2O7=, el equilibrio de lareacción fue directa, ya que hubo un desplazamiento hacia la derecha, esto podemos observarlo debido al cambio de color producido en el ion cromato de Potasio (de amarillo a naranja) y el ion Bicromato de Potasio (el cual no produjo ningún cambio de color, es decir, continua naranja). Podemos llegar a la conclusión de que se ha alcanzado una posición de equilibrio. (VER VIDEO Compuestos+HCl).Reacciones de ambas soluciones en medio ácido:
K2CrO4 + 2HCl 2KCl + H2CrO4
K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

d. Adicionamos gota a gota solución 1 M de NaOH a cada uno de los tubos de la parte c).
De los resultados y explique qué sucede y por qué según el principio de LeChâtelier.

Observamos que al adicionarle NaOH a la solución que tenía Bicromato dePotasio y HCl no presentó cambio de color, y al adicionarle NaOH a la solución que tenía Cromato de Potasio y HCl cambió a un color amarillo. Cuando añadimos la sal NaOH (los iones OH-), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para formar reactivos y mantener el proceso. (VER VIDEO Compuestos+HCl+NaOH).


e. Adicionamos gota a gota solución 1 M de HCl a cada uno de los tubos de la parte b)....