Química

Ejercicio 1. Contesta las siguientes preguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? En el núcleo

b. ¿Qué es el número atómico? Es la cantidad de electrones o protones que tieneun átomo.

c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? El número de protones

d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de serneutro? Electrones

e. El elemento con carga negativa se llama anión.


f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa? Se hace más negativaEjercicio 2. Completa la tabla:
Nota: Z – Número atómico A - Masa Atómica Protón = Z Electrón = Z Neutrón = A-Z
Elemento A Z Protones Electrones Neutrones
A 27 13 13 13 14
B 137 5656 56 60
C 103 46 46 46 57
D 205 80 80 80 125
E 19 9 9 9 10

Si en cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:Nota: Isótopo- átomo con el mismo elemento que difiere en el número de neutrones.
f. protones =1, electrones =1, neutrones =1
g. protones =2, electrones =2, neutrones =1
h. protones =1, electrones=1, neutrones =2
i. protones =2, electrones =1, neutrones =1

Realiza la configuración electronica de los elementos:

a. Sodio, con número atómico 11 1s22p22p63s1
b. Litio, con número atómico 31s22p1
c. Azufre, con número atómico 16 1s22p22p63s2 3p4


Realiza la configuración de diagramas orbitales de los elementos:

d. Magnesio, con número atómico 12

) ) )
2é 8é 2ée. Potasio con número atómico 19
) ) )
2é 8é 9é



f. Aluminio, con número atómico 13

) ) )
2é 8é 3é



g.Cloro, con número atómico 17
) ) )
2é 8é 7é





Determinala capa de Valencia y los electrones de está en los siguientes elementos:


g. Calcio (Ca) con número atómico 20
Sus electrones serían 20 pero su Valencia sería 2

h. Fósforo (P) con número...