Reaccion y oxidacion


Experimento N° 06
Reacciones de Oxidación y Reducción


Fecha : 22/05/2013
I) Reacciones de Oxidación y Reducción

II) Objetivos de la práctica
a. Conocer e identificar a los agentes oxidantes y reductores en una reacción redox, mediante la observación de los cambios producidos.

III) Relación de materiales
Materiales de vidrio
6 tubos de ensayo
Reactivos Químicos
FeSO4FeCl3
NH4OH
KI
KIO3
Na2SO3
KMnO4
NaOH
H2O2 (al 3% en volumen)
Otros materiales
Pinza para tubos
Piceta
Gradilla de madera

IV) Registro de datos experimentales
A) DIFERENCIA DE IONES: Fe2+ y Fe 3+
Cogimos un tubo de ensayo y le agregamos 20 gotas de FeSO4, que viene a ser el Fe2+
Después le agregamos 20 gotas de NH4OH y observamos que tomó un color verde pardo con una aparienciagelatinosa.

Para el Fe3+ echamos 20 gotas FeCl3 y luego le agregamos NH4OH.
Observamos que toma un color pardo rojizo con un aspecto gelatinoso.

FeCl3 + NH4OH  Fe(OH)3 + (N4 + H4)SO4
FeCl + NH4OH  Fe(OH)3 + NH4Cl

B) REACCIONES DE MEDIO ÁCIDO
B1) Cogimos un tubo de ensayo y le agregamos 10 gotas de FeSO4 más H2SO4 y no observamos ninguna reacción.
Luego le agregamos 10 gotas de NH4OHy observamos que toma un color amarillento. También pudimos observar que hubo desprendimiento de calor.
FeSO4 + H2SO4 + HNO3  Fe2(SO4) + NO + H2O
B2) Cogimos otro tubo de ensayo y echamos 10 gotas de KIO3 y luego le agregamos 5 gotas de H4SO4. Por ultimo echamos 5 gotas de KI y lo agitamos. Pudimos observar que toma un color violeta.
KIO3 + H2SO4 + KL  I2 + K2SO4 + H2O
B3) En otro tubode ensayo echamos 10 gotas de KMnO4 y le agregamos H2SO4, también le echamos H2O2 y agitamos la sustancia.
Al agitarlo observamos el desprendimiento de gas (Permanganato de potasio (KMnO4) que es el agente reductor) y oxígeno, este se manifiesta en burbujas.
Por último, pudimos observar que se torna de un color violeta.
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + O2 + H2O
B4) En un tubo de ensayo colocamosuna lámina de cobre metálico y le agregamos HNO3, observamos que se torna de un color azul y que hubo desprendimiento de gas, el cual es NO2 este gas toma un color medio rojizo.

Lo dejamos reposar, mínimo 2 minutos, y luego le agregamos agua. Observamos que toma un color azul claro porque se ha hidratado la sal.
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

C) REACCIONES EN MEDIO NEUTRO
C1) En untubo de ensayo echamos 10 gotas de Na2SO3, luego añadimos 5 gotas de KMnO4 y lo agitamos.
Observamos un sólido suspendido (un precipitado). El Permanganato de Potasio es el agente oxidante y el Sulfito de Sodio es el agente reductor.
FeCl3 + Na2S2O3 + H2O  MnO2 + Na2 SO4 + KOH
A comparación del primer experimento es que el primero se volvió pardo rojizo y eso significa que ha habido oxidación yen este ha habido reducción.

D) REACCIÓN EN MEDIO BÁSICO
En un tubo de ensayo le agregamos 10 gotas de MnCl2, luego añadimos 10 gotas de NaOH. Después añadimos Br2.
Si lo observamos contra la luz pudimos ver un cuerpo solido suspendido (NO2).
MnCl2 + Br2  MnO2 + NaCl + NaBr +H2O


V) Interpretación de resultados
A) DIFERENCIA DE LOS IONES: Fe+2 y Fe 3+
Comenzamos con el primerion Fe+2 , para eso cogemos un tubo de ensayo y le agregamos 20 gotas de Sulfato de hierro (FeSO4) ; que viene a ser el Fe2+ . Una vez agregada ese compuesto le aumentamos 20 gotas de hidróxido de amonio (NH4OH) y observamos cómo reaccionan los dos elementos al juntarse ocasionando que se torne la solución de un color verde pardo que tiene una apariencia gelatinosa.
Tomamos otro tubo yahora para el ion Fe3+, tomamos otro tubo y le echamos 20 gotas de Cloruro Férrico (FeCl3) y un poco de hidróxido de amonio (NH4OH). Agitando un poco vemos que la solución toma un color pardo rojizo con un aspecto gelatinoso.
FeCl3 + NH4OH  Fe(OH)3 + (N4 + H4)SO4
FeCl + NH4OH  Fe(OH)3 + NH4Cl

B) REACCIONES EN MEDIO ACIDO
Demostraremos mediantes pasos las reacciones en medio acido...