Reacciones de oxidacion quimica

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REACCIONES DE OXIDACION QUIMICA

UNIVERCIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA UCC
FACULTAD DE INGENERIA INDUSRIAL II
NEIVA-HUILA
2007

REACCIONES DE OXIDACION QUIMICA

Profesor: LUIS ERNUBIS RAMIREZ AVILA
Area: QUIMICA

UNIVERCIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA UCC
FACULTAD DE INGENERIA INDUSRIAL II
NEIVA-HUILA
2007
TABLA DE CONTENIDO
1 PROBLEMA
1.1 PLANTEAMIENTO DELPROBLEMA
1.2 FORMULACION DEL PROBLEMA
1.3 JUSTIFICACION
1.4 HIPOTESIS
1.5 OBJETIVOS.
1.5.1 OBJETIVO GENERAL.
1.5.2 OBJETIVO ESPECIFICOS.

2. MARCO DE REFERENCIA.

3 DISEÑO METODOLOGIC
3.1 TIPOS DE INVESTIGACION
3.2 PROCEDIMIENTO
3.3 RECURSOS
3.4 VARIABLES
3.5 RECOLECCION DE LA INFORMACION
3.6 ANALISIS DE LA INFORMACION
3.7 PRESUPUESTO

4 BIBLIOGRAFIA

1. PROBLEMA

¿CUAL ESLA REACCION DE OXIDACION EN ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS COMO CALCIO, MAGNECIO, HIERRO, CROMO, COBRE, CARBONO, TITANIO?

1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

La oxidación es un proceso natural y continuo al que están expuestos todos los elementos, ya que el oxigeno es el principal agente oxidante.

El proceso de oxidación implica cambios físicos y químicos en los elementos especialmente en losmetales, ya que sus átomos son electropositivos y se combinan fácilmente con los átomos electronegativos del oxigeno.

por lo anterior es este trabajo se pretende estudiar cual es el comportamiento de los distintos elementos, ya sean metales o no metales, al oxidarse.

1.2. FORMULACION DEL PROBLEMA

1.3 JUSTIFICACION
“λ πρεσενταρ εστε τραβαϕο, παρα ελ αρεα δε Θυιμιχα, λο ρεαλιζαμοσ χον ελ φιρμεχριτεριο δε θυε εν ελ σε ενχυεντρε ρεαλιζαδο ψ δεσαρρολλαδο τοδο υν χαμπο εσπεχιφιχο παρα λα δετερμιναχιον ψ ελ χονοχιμιεντο; εν σεντιδο εστριχτο εν λο θυε χονσιδεραμοσ νοσοτροσ σε χονστιτυψε υνα οξιδαχιον θυιμιχα χον λοσ διφερεντεσ ελεμεντοσ ταντο μεταλιχοσ χομο νο μεταλιχοσ.
Χυανδο λα ∀οξιδαχιον ∀ χομιενζα α μανιφεσταρσε σε δα χονοχερ δε φορμα ϖισυαλ, φοραμδο παρτε δελ ελεμεντο ψ δανδοσειντενσιϖαμεντε λα χορροσιον ψ ελ δετεριορο δελ μισμο, λο χυαλ χονδυχε α δεσεχηαρλο πορ συ μαλ εσταδο.
Δαδασ λα χαραχτεριστιχασ μεδιαντε λασ χυαλεσ σε πρεσεντα λα οξιδαχιον , σε ηαχε νεχεσαρια λα ρεαλιζαχιον δε εξπεριμεντοσ εν διφερεντεσ τιποσ δε ελεμεντοσ, χομο μεταλιχοσ ψ νο μεταλιχοσ, χον ελ φιν δε οβσερϖαρ ψ δαρ α χονοχερ λοσ διφερεντεσ εσταδοσ.
Εν ϖιστα δε λο αντεριορ δεσιδιμοσ ρεαλιζαρ υναχονσυλτα δε λα χορροσιον εν λοσ διφερεντεσ ελεμεντοσ. “ εστε φενομενο σε λε χονσιδερα χομο υνα ρεαχχιον α λαργο πλαζο, ψα θυε εν ελ εσταδο εν ελ θυε σε πρεσεντα, ινφλυψε ελ αϖανχε δελ τιεμπο εν ελ θυε ελ οξιγενο αχτυα εν συ πυντο μασ ινδιχαδο.

1.4. HIPÓTESIS.

Dependiendo de las propiedades físicas y químicas de los elementos, van a sufrir diferentes tipos de oxidación.

1.5.ΟΒΕΤΙςΟΣ
1.5.1 ΟΒϑΕΤΙςΟ ΓΕΝΕΡ“Λ
• Χονοχερ ελ προχεσο δε οξιδαχιον δε λοσ αλγυνοσ ελεμεντοσ θυιμιχοσ ψ μοστραρ λοσ εφεχτοσ δε λα χορροσιον εν ελλοσ.

1.5.2 ΟΒϑΕΤΙςΟΣ ΕΣΠΕΧΙΦΙΧΟΣ
• Ρεϖισιον βιβλιογραφιχα δελ τεμα εν λιβροσ, ιντερνετ ψ οτροσ.
• Ιδεντιφιχαρ χομο εσ ελ προχεσο δε οξιδαχιον δε αλγυνοσ ελεμεντοσ
• Σελεχχιοναρ αλγυνοσ ελεμεντοσ θυιμιχοσ χον προπιεδαδεσ διφερεντεσ ψεξπλιχαρ χομο σε οξιδαν.
• Πλαντεαρ υν εξπεριμεντο παρα δεμοστραρ ελ προχεσο δε λα οξιδαχιον

(
2. MARCO DE REFERENCIA

2.1 REACCION DE OXIDACION

Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del que los a cedido, el elemento que cede electronesadquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.
Ejemplo:

Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida
Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada

Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno de los semipares debe ser superior al de la...
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