reacciones de oxidacion

PREPARACION DE REACCIONES MOLARES Y MOLALES
1.- OBJETIVOS:
Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
Las reacciones de oxidación y reducción (REDOX) implica la transferencia deelectrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencias de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.
2.-MARCO TEÓRICO
2.1 SOLUCIÓN
Una solución es unamezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solventeesta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
•Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
•Solución concentrada es cuando la cantidad desoluto es muy grande.
•Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separansus partículas para aceptar mas soluto)
•Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
2.2 SOLUTO Y DISOLVENTE
La sustancias que está presente en la mayor cantidad se denominadisolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Soluto + Disolvente = Solución
2.3 PREPARACIÓN DESOLUCIONES
DILUCIÓN DE SOLUCIONES Y SOLUCIÓN STOCK
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución,y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución:
Solución Stock Nueva Solución
SOLUBILIDAD
Lasolubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o...