Reacciones quimicas

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LABORATORIO DE QUÍMICA I

PRÁCTICA N0 4

INTEGRANTES:

- MAURICIO GUAMUSHIG
- ANDRES PROAÑO

GRUPO N0 2

SUBGRUPO N0 5

Objetivo General:

Reconocer los diferentes tipos de reacciones.

Introducción:
Una reacción química es la representación grafica de una determinada reacción química. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben al lado izquierdo y los productosal lado derecho de la ecuación y entre los dos una flecha de izquierda a derecha que indica el sentido de la reacción que se produce.
Reactivos productos
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementoso compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso secomprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Tipos de reacciones químicas:
De descomposición.- Aquellas reacciones donde un reactivo se rompepara formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
2H2O2 ;< 2H2O + O2 |
De adición.- Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
CH2=CH2 + Br2 ;< BrCH2CH2Br |
De desplazamiento.- Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un compuesto.
H3O+ + OH- ;< 2H2O |
De metátesis.- Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.
2HCl + Na2S ;< H2S + 2NaCl |
Deprecipitación.- Aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.
AgNO3 + NaCl ;< AgCl¯ + NaNO3 |
De dismutación.- Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación.
12OH- + 6Br2 ;< BrO-3+ 10Br- + 6H2O |
De sustitución.- Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos poralguno de los componentes del otro reactivo.
CH4 + Cl2 ;< CH3Cl + HCl |
Redox o de óxido reducción.- Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones
SO2 + H2O ;< H2SO3 |

Oxidación y reducción.-
           Oxidación: cuando un reactivo pierde electrones 
                                        Na0  ;< Na+ + e#
           Reducción: cuando un reactivo gana electrones                                     Cl2 (g) + 2e ;< 2Cl# 
A estas ecuaciones se les llama semireacciones y siempre van en pares. Juntas hacen una reacción completa al sumarse (el Na le dio electrones al Cl):
2Na0  ;< 2Na+ + 2e#
Cl2(g) + 2e# ;< 2Cl#
2Na  + Cl2 ;< 2NaCl
Agente oxidante: Es una sustancia que causa que otra sustancia se oxide, al hacer esto, se reduce
Agente reductor: Es unasustancia que causa que otra sustancia se reduzca, al hacer esto, se oxida 
El hidrógeno se oxida y es un agente reductor. El oxígeno se reduce y es un agente oxidante.
Cuando ha tenido lugar una reacción química existen formas de determinar la ocurrencia de la misma. En el proceso nosotros buscamos indicios observables que determinen que esa reacción ha sido realizada, por ejemplo, cambios de color,presencia de emanaciones de gases, producción de sólidos dentro de la solución (precipitados) etc. Existen otros cambios que no son tan observables, pero si pueden ser más sutiles, como la liberación de energía o consumo de la misma, o cambios de pH, etc.

Descripción de la Práctica:

En la presente práctica, se trabajó en los tipos de reacciones existentes, antes de empezar con la parte...
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