Reaciones nucleares
Páginas: 8 (1939 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2011
EJE Nº 2: MAGNITUDES ATOMICO – MOLECULARES. ESTEQUIOMETRIA
CONCEPTOS
ATOMO: Es la menor porción de materia capaz de combinarse para formar moléculas.
MOLECULAS: Es la menor partícula de una sustancia, formada por átomos, que puede existir libre y presenta todas las propiedades de dicha sustancia.
[pic]
SIMPLES: Están constituídas por átomos iguales.
MONOATOMICAS: Están formadaspor un solo átomo, como en los metales y en los gases inertes.
BIATOMICAS: Cuando las constituyen dos átomos, como en los gases simples (H2, N2, O2, F2, Cl2).
POLIATOMICAS: Están constituídas por más de dos átomos. Por ejemplo: P4, S8.
COMPUESTAS: Están formadas por átomos diferentes. Por ejemplo: H2O, NaCl, CaO, CO2.
ATOMICIDAD: Es el número de átomos que contiene la molécula de unasustancia. Ejemplo: la atomicidad del azufre S8, es ocho; la atomicidad del agua H2O, es 1 átomo de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno.
Las moléculas se representan a través de la fórmula molecular, que está formada por:
Símbolos: que indican la clase de átomos que forman la molécula.
Subíndice: que es el número que indica la cantidad de átomos de cada clase que constituyen la molécula. Cuandohay un solo átomo no se escribe el uno.
La fórmula molecular es una forma abreviada de representar las moléculas de las sustancias simples y compuestas.
MASAS DE ATOMOS Y MOLECULAS
MASA ATOMICA (A): Es la cantidad de materia que constituye un átomo. Como los átomos tienen masas muy pequeñas resulta inapropiado expresar sus valores en gramos, por lo cual los científicos han elegido otraunidad para determinar la masa de un átomo. Dicha unidad se llama, unidad de masa atómica (u.m.a), y equivale a la doceava parte de la masa del átomo de carbono. Esto significa que, si a un átomo de carbono se lo divide en 12 partes, cada una de éstas tiene una masa igual a una u.m.a.
Comparando las masas de los átomos de los diferentes elementos químicos con la unidad de masa atómica se han podidoestablecer los correspondientes valores de masa atómica de dichos elementos.
[pic]
MASA MOLECULAR (M): La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la constituyen.
M = ∑ A
[pic]
Ejercicios:
Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias: O2, H2O, HNO3, Na(OH), HCl, H2SO4.
MOL – CANTIDAD DE SUSTANCIA
¿Cómo contar átomos, moléculas,iones, partículas que no se pueden ver?
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y a otros los podemos contar, donde la elección se basa en la conveniencia.
¿Qué pasa cuando queremos y necesitamos conocer el número de átomos, moléculas y unidades fórmulas que están presentes en una sustancia que estáreaccionando? ¿cómo contarlas si los átomos, moléculas y unidades fórmulas son entidades muy pequeñas? ¿estás de acuerdo que se puede contar lo que se puede ver a simple vista, naranjas, cebollas, libros, autos, personas, etc?...pero, ¿cómo hacer para contar átomos?....Para ello, los químicos han desarrollado una unidad llamada mol. Con esta unidad se puede contar entidades químicas de forma indirectacuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa.
MOL: Es la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022 * 1023 partículas elementales.
| |
|1 mol = 6.0221367 x 1023 partículas |
Ejemplo:
1 mol demoléculas = 6.022 x 1023 moléculas
1 mol de átomos = 6.022 x 1023 átomos
MASA DE UN MOL DE MOLECULAS
La masa de un mol de moléculas de una sustancia es igual a la masa molecular de dicha sustancia expresada en gramos.
Ejemplo:
18 g de H2O = 1 mol de moléculas de H2O = 6.022 x 1023 moléculas
MASA EN GRAMOS DE UNA MOLECULA
Ejemplo:
La masa de una molécula de agua será:...
CONCEPTOS
ATOMO: Es la menor porción de materia capaz de combinarse para formar moléculas.
MOLECULAS: Es la menor partícula de una sustancia, formada por átomos, que puede existir libre y presenta todas las propiedades de dicha sustancia.
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SIMPLES: Están constituídas por átomos iguales.
MONOATOMICAS: Están formadaspor un solo átomo, como en los metales y en los gases inertes.
BIATOMICAS: Cuando las constituyen dos átomos, como en los gases simples (H2, N2, O2, F2, Cl2).
POLIATOMICAS: Están constituídas por más de dos átomos. Por ejemplo: P4, S8.
COMPUESTAS: Están formadas por átomos diferentes. Por ejemplo: H2O, NaCl, CaO, CO2.
ATOMICIDAD: Es el número de átomos que contiene la molécula de unasustancia. Ejemplo: la atomicidad del azufre S8, es ocho; la atomicidad del agua H2O, es 1 átomo de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno.
Las moléculas se representan a través de la fórmula molecular, que está formada por:
Símbolos: que indican la clase de átomos que forman la molécula.
Subíndice: que es el número que indica la cantidad de átomos de cada clase que constituyen la molécula. Cuandohay un solo átomo no se escribe el uno.
La fórmula molecular es una forma abreviada de representar las moléculas de las sustancias simples y compuestas.
MASAS DE ATOMOS Y MOLECULAS
MASA ATOMICA (A): Es la cantidad de materia que constituye un átomo. Como los átomos tienen masas muy pequeñas resulta inapropiado expresar sus valores en gramos, por lo cual los científicos han elegido otraunidad para determinar la masa de un átomo. Dicha unidad se llama, unidad de masa atómica (u.m.a), y equivale a la doceava parte de la masa del átomo de carbono. Esto significa que, si a un átomo de carbono se lo divide en 12 partes, cada una de éstas tiene una masa igual a una u.m.a.
Comparando las masas de los átomos de los diferentes elementos químicos con la unidad de masa atómica se han podidoestablecer los correspondientes valores de masa atómica de dichos elementos.
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MASA MOLECULAR (M): La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la constituyen.
M = ∑ A
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Ejercicios:
Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias: O2, H2O, HNO3, Na(OH), HCl, H2SO4.
MOL – CANTIDAD DE SUSTANCIA
¿Cómo contar átomos, moléculas,iones, partículas que no se pueden ver?
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos, cuando se requiere cuantificarlos, algunos de ellos los podemos pesar y a otros los podemos contar, donde la elección se basa en la conveniencia.
¿Qué pasa cuando queremos y necesitamos conocer el número de átomos, moléculas y unidades fórmulas que están presentes en una sustancia que estáreaccionando? ¿cómo contarlas si los átomos, moléculas y unidades fórmulas son entidades muy pequeñas? ¿estás de acuerdo que se puede contar lo que se puede ver a simple vista, naranjas, cebollas, libros, autos, personas, etc?...pero, ¿cómo hacer para contar átomos?....Para ello, los químicos han desarrollado una unidad llamada mol. Con esta unidad se puede contar entidades químicas de forma indirectacuando son pesadas. Esta medición se puede hacer porque los átomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa.
MOL: Es la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022 * 1023 partículas elementales.
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|1 mol = 6.0221367 x 1023 partículas |
Ejemplo:
1 mol demoléculas = 6.022 x 1023 moléculas
1 mol de átomos = 6.022 x 1023 átomos
MASA DE UN MOL DE MOLECULAS
La masa de un mol de moléculas de una sustancia es igual a la masa molecular de dicha sustancia expresada en gramos.
Ejemplo:
18 g de H2O = 1 mol de moléculas de H2O = 6.022 x 1023 moléculas
MASA EN GRAMOS DE UNA MOLECULA
Ejemplo:
La masa de una molécula de agua será:...
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