Reactivos y productos

REACTIVOS O PRODUCTOS
En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se formacon una cantidad definida de reactivo.
Es necesario contar con una reacción balanceada y establecer la cantidad de ATG o moles que participan (teóricamente) en la reacción.
•¿Cuántos g de Na senecesitan para preparar 12 g de sal (NaCl) ?

Reacción: 2 Na + Cl2  2 NaCl
2 ATG de sodio = 46 g , 1 mol de cloro = 71g y 2 moles de cloruro de sodio = 117 g
(la suma de los reactivos es igualal producto).

Teórica 46 g 71 g 117 g
2 Na + Cl2  2 NaCl
Real X 12 g

Se establece la relación teórico-Práctica, y se calcula la cantidad de sodio.
Na NaCl46 g ------ 117 g
X ------ 12 g X = (46) (12) / 117 X = 4.7 g

•¿Cuántos g de H2O se producen cuando reaccionan 28 g de Zn(OH) 2 ?
Reacción: Zn(OH) 2 + H2S  ZnS + 2 H2O2 mol de hidróxido de zinc = 99.5 g reaccionan con 1 mol de ácido sulhídrico = 34 g y produce 1 mol de sulfuro de zinc = 97.5 g más 2 moles de agua = 36 g (la suma de los reactivos es igual alproducto).

Teórica 99.5 g 34 g 97.5 36 g
Zn(OH) 2 + H2S  ZnS + 2 H2O
Real 28 g X

Se establece la relación teórico-Práctica, y se calcula la cantidad de agua.
Zn(OH) 2 H2O99.5 g -------- 36 g
28 g -------- X X = (28) (36) /99.5 X = 10.1 g

REACTIVO LIMITANTE
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relaciónteórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en lareacción ( este último se conoce como reactivo limitante) .Los cálculos estequiométricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero...