recciones redox

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD DE HUMANIDADES Y EDUCACION
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CATEDRA: LABORATORIO DE QUIMICA







































INTEGRANTES:
RIVERO ZUHELLEN
VETANCOURT MARINEL
PROF: ANDREINA FERNANDEZ



MARACAIBO 20 DE NOVIEMBRE DE 2008


INTRODUCCIÓN

La química está presenteen todo lo que nos rodea, las reacciones químicas se dan en la naturaleza de manera espontánea o inducida para que la vida sea posible. En el laboratorio la capacidad para crear reacciones químicas útiles o para entenderlas, viene dada por el dominio del conocimiento de todos aquellos elementos que intervienen en una reacción. Esta sección ha sido creada para ayudar al estudiante a comprender cadauno de esos elementos y acercarlos a la posibilidad de crear reacciones químicas y obtener productos a través de ellas.

MARCO TEORICO

1- Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo seoxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

2- Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignaciónse basa en diferentes postulados.

3- Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.

4- Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia dehidrógeno.

5- Agentes oxidantes: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias

6-Agentes reductores: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias.

7- Reacción de neutralización: es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puededecir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:

Ácido+ base → sal + agua

En estareacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleina (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar el azul de safranina, el azul de metileno, etc. para saber si esa solución contiene alguna base.

Ejemplos:



8- Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simplevista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.

Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.

Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.

Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Laspartículas dispersas son relativamente grandes. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.

Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio.

9-Técnicas de separación de mezclas: Independiente del tipo de mezcla, los componentes de la misma, pueden ser separados con cierta...