Reconocimiento de alcoholes y fenoles

RECONOCIMIENTO DE ALCOHOLES Y FENOLES
STIVEN BUSTOS MARTINEZ,
JOHANA MONTOYA
MARIA JOSÉ ROBAYO

RESUMEN. 
 Al estudiar y descubrir experimentalmente algunas propiedades químicas de alcoholes y fenoles se observa que al pasar los reactivos por una serie de procesos en el laboratorio estos van a reaccionar de manera diferente con respecto a varios reactivos o compuestos, debido a la formulaestructural presente y a la vez diferente en ellos; dejando a la vista sus reacciones, y en el presente caso, las características cualitativas que reflejan si son alcoholes o fenoles. Para lo anterior se hace necesario realizar pruebas de densidad, prueba de sodio metálico, prueba de xantato y la prueba de otros reactivos

PALABRAS CLAVES.

Alcohol
estructura
Primarios, secundarios y terciariosEnlace
Átomos
Reactivos
Sulfocrómica
Oxidación 
Fenol


RESULTADOS
1. Reconocimiento de alcoholes.
Densidad
A. Con el picnómetro Buscamos la densidad de 3 sustancias como lo fueron el etanol, isopropanol y terbutanol. Los resultados fueron los siguientes:
Etanol ---> 0,812 g/ml
Isopropanol--->0,781g/ml
Terbutanol--->0,9 g/ml
Prueba con un sólido metálico
b. etanol: Reacciono a unavelocidad media, desprendiendo gas (hidróxido de sodio) y el sodio se consumió totalmente, presento una apariencia espesa y lechosa.
CH3 –CH2- OH +Na CH3-CH2-O-Na+H2
Isopropanol: Presento un desprendimiento de gas tardo un poco en consumirse no se consumió totalmente, quedo apenas un poco.
 Terbutanol: Reacciono a una velocidad media, no se alcanzó a consumir totalmente, hubo mayordesprendimiento de gas y quedo con bastante fluidez y con transparencia
Prueba de xantato
c. Ensayo del xantato: Para ello se usan tres tubos de ensayo y se le añade una pepita de hidróxido de potasio, después se calienta la mezcla en el  baño maría. Posteriormente de que el hidróxido de potasio se haya disuelto por completo dejamos enfriar a temperatura ambiente y adicionamos 1 ml de éter y unas gotas debisulfuro de carbono. Hacemos esto con los tres compuestos.
Etanol: se diluyo pero no en su totalidad y al adicionarle el éter y el disulfuro de carbono torno un color amarillo.
Ii isopropanol: en este procedimiento sucede casi lo mismo la única diferencia es el color amarillo es más claro.
Terbutanol: al mezclar el terbutanol con el NaOH no hay ninguna reacción a simple vista pero alobservar más vigorosamente si y esta reacción produce un alcohol terbutilico, al agregarle el éter y el disulfuro de carbono este forma una sustancia sulfito de sodio.
 
d). el procedimiento no se pudo hacer por falta de reactivo este es la prueba de Lucas.

2. RECONOCIMIENTO DE FENOLES.

e). prueba con el agua de bromo: consiste en comprobar la presencia de alquenos o fenoles con una simple pruebacon agua de bromo. Con un fenol se lleva a cabo la sustitución electrofílica aromática, formando bromofenoles. La reacción se caracteriza por el cambio de coloración (pasa de color rojizo del bromo a incoloro) lo que ratifica la presencia del alqueno. Esta sustancia es insoluble, Y forma un tribromofenol. Se calentó la reacción.

f). prueba de cloruro férrico: El resorcinol o benceno-1,3-diol esun sólido incoloro, soluble en agua con reacción ligeramente ácida. Se trata de un reductor leve, al mezclarlo con agua y cloruro férrico forma ácido clorhídrico, tornando un color rojizo, que será signo de presencia de cetohexona.

g). prueba de Lieberman: al mezclar nitrito de sodio con ácido sulfúrico HNO3 y H2SO4 para formar el nitrofenol de color azulado al adicionarle el fenol no tieneninguna reacción.




 


ANÁLISIS
1. Reacciones en las pruebas:
b. La reacción con sodio metálico nos dice que un alcohol primario reacciona rápidamente para formar un alcóxido, los alcoholes secundarios reaccionan de una manera más moderada y los alcoholes terciarios reaccionan muy lentamente o no reaccionan a temperatura ambiente.
R-O-H + Na -------> R-O-Na + H2

C. prueba de xantato: Los...